2012届步步高高考化学考前三个月专题复习课件：第2部分专题2 常考易错知识点的再纠错

专题二常考易错知识点的再纠错判断下列说法是否正确？在正确的前面打“√”。氧化还原部分()1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；()2.氧化还原反应的本质是有化合价升降；()3.置换反应一定是氧化还原反应；()4.复分解反应一定不是氧化还原反应；()5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应；()6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应；()7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强；()8.金属阳离子只能作氧化剂；()9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂；()10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移；()11.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼；()12.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强；()13.金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质；()14.某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原；()15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂；()16.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂；()17.含金属元素的离子一定都是阳离子；()18.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子；()19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应；()20.浓盐酸具有氧化性、还原性和酸性。答案1,3,4,14,20正确。离子反应部分()1.一种物质不是电解质就是非电解质；()2.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质；()3.强电解质溶液中没有分子；()4.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱；()5.离子反应都能用离子方程式表示；()6.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质；()7.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子；()8.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示；()9.离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应；()10.BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质；()11.SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质；()12.液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子。答案4,11,12正确。化学反应中的能量变化部分()1.反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生；()2.向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同；()3.由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石)ΔH0；()4.凡有能量变化的过程都是化学变化；()5.吸热反应只有在加热的条件下才能发生；()6.放热反应可能需要加热才能进行；()7.天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能；()8.ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应；()9.热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数；()10.1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热；()11.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多；()12.化学变化过程都伴随着能量变化；()13.任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等；()14.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；()15.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量。答案3,6,9,11,12,13正确。物质的量、气体摩尔体积部分()1.磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等；()2.0.5mol氢的质量为0.5g；()3.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量；()4.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等；()5.同种气体的摩尔体积总是相同的；()6.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同；()7.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定；()8.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔；()9.物质的量可以用于度量分子、原子、离子及胶体粒子等微粒；()10.物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量；()11.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数；()12.若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处条件一定为标准状况。答案1,4,7,8,10正确。原子结构部分()1.原子都是由质子、中子和电子组成；()2.电子云就是电子运动的轨迹；()3.最外电子层容纳的电子数最多一定为8个；()4.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同；()5.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的；()6.H2和D3互为同素异形体；()7.H2、D2和T2互为同位素；()8.在电子云示意图中，小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多；()9.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等；()10.13C与C60互为同素异形体；()11.质子数和电子数相等的粒子一定是原子；()12.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化；()13.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同的氧原子；()14.D216O中，质量数之和为质子数之和的两倍；()15.同温同压同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等；()16.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子；()17.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；()18.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；()19.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子；()20.在化学变化中，质子不会发生变化。答案4,5,8,9,13,14,15,18,19,20正确。元素周期律和元素周期表部分()1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族；()2.元素的最高化合价等于最外层电子数；()3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素；()4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；()5.主族序数＝最外层电子数；()6.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；()7.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素；()8.碱金属元素是指IA族的所有元素；()9.副族元素中没有非金属元素；()10.HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强；()11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数；()12.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性；()13.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构；()14.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高；()15.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子；()16.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高；()17.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高；()18.ⅠA族的金属性一定比ⅡA族元素的强；()19.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种；()20.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素；()21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；()22.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子；()23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大；()24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16；()25.金属元素的最外层电子数不一定小于4；()26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化；()27.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期。答案4,5,9,11,17,19,20,24,25,26,27正确。分子结构部分()1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力；()2.C60固态时为原子晶体；()3.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高；()4.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同；()5.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键；()6.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；()7.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物；()8.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键；()9.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物；()10.氢键是一种特殊的化学键；()11.含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子；()12.极性分子一定含有极性键；()13.非极性分子一定含有非极性键；()14.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高；()15.共价化合物中一定没有离子键；()16.所有分子都含共价键；()17.单质中一定含有非极性键；()18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键；()19.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力；()20.原子晶体中无分子间作用力，只有化学键的作用力；()21.非极性键只存在于双原子单质分子中；()22.原子晶体中一定含有共价键；()23.非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。答案15,19,20,22正确。晶体结构部分()1.同一主族元素的单质，从上到下，熔、沸点越来越高；()2.晶体中有阴离子就一定有阳离子；()3.晶体中有阳离子就一定有阴离子；()4.原子晶体都不导电；()5.离子晶体在固态时不导电，因为没有离子存在；()6.分子晶体在液态时不导电，因为液态时只有分子，溶于水也不导电；()7.离子晶体任何状态时都不可能有分子存在；()8.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；()9.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；()10.相对分子质量越大，熔、沸点一定越高；()11.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高；()12.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高；()13.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定；()14.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键；()15.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体；()16.分子的稳定性是由共价键的键能大小决定的；()17.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物；()18.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子；()19.由不同原子形成的纯净物一定是化合物；()20.含有阳离子的晶体一定是离子晶体；()21.同周期元素的原子半径越小，气态氢化物的还原性越弱；()22.非极性分子中可能含有极性键；()23.离子晶体的物理和化学性质均与离子键的强弱有关；()24.强酸可以制弱酸，弱酸一定不能制强酸；()25.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键；()26.分子晶体中的化学键越强，其熔、沸点越高；()27.若晶体中存在非极性键，则一定为分子晶体；()28.若晶体全部由非金属元素组成，则一定为分子晶体或原子晶体；()29.由于水中存在氢键，所以水分子很稳定；()30.金属原子和非金属原子也可形成共价键；()31.由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物；()32.金属晶体的导电原理和电解质溶液的导电原理相同；()33.由极性键形成的分子一定是极性分子；()34.非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强。答案2,11,15,16,18,21,22,25,30正确。化学反应速率部分()1.活化分子的碰撞都是有效碰撞；()2.温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大；()3.压强越大，活化分子浓度越大；()4.压强越大，活化分子百分数越大；()5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质；()6.固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变；()7.可逆反应达到平衡，反应就不再进行；()8.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快；()9.在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快；()10.在一定条件下，