第二章 第一节 胶体

复习回顾什么是溶液、悬浊液、乳浊液？溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。一、分散系1、概念一、分散系分散剂分散质2.分散系的组成—分散成微粒的物质—微粒分布在其中的物质分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散系的分类溶液浊液胶体乳浊液悬浊液＜1nm＞100nm分散质粒子直径3.分散系的分类1nm～100nm分散系的分类依据：分散质粒子直径范围胶体【课标要求】1、知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性。2、能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。【重点】胶体的概念及性质【难点】胶体性质的应用1nm100nm请在下列数轴上表示出溶液溶质粒子、胶体粒子和浊液粒子的直径范围：溶液浊液胶体（1nm=10-9m）ab二、胶体分散质粒子直径在1nm—100nm（10-9m–10-7m）之间的分散系叫胶体，又称“溶胶”。1.定义2、胶体与其它分散系间的本质区别——分散质粒子的直径范围。3、胶体粒子的直径范围：1nm～100nm4、胶体的外观特征：均一、透明、较稳定粒子胶体胶体按分散剂分子胶体气溶胶液溶胶固溶胶雾、云、烟、含有尘埃的空气有色玻璃、烟水晶Fe(OH)3、AgI胶体、蛋白质胶体(血液、牛奶、豆汁)、淀粉胶体、肥皂水、墨汁、墨水等。Fe(OH)3、AgI胶体淀粉胶体、蛋白质胶体5、胶体的分类按分散质如：把淀粉分子(直径较大)分散到水中6.胶体的制备（1）物理分散法：将粒子直径在1nm～100nm之间的分散质粒子直接分散在分散剂中。把蛋白质分子(直径较大)分散到水中——淀粉胶体。——蛋白质胶体。（2）化学反应法—制备Fe(OH)3胶体。现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。制法：将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的水中①制法：将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的水中③Fe(OH)3胶体的颜色——红褐色。※总结②原理：(上述反应方程式）原理：△FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl实验得到的Fe(OH)3胶体均一、澄清、透明，如何检验实验所得混合物是胶体不是溶液？演示：实验2-1-9性质（1）:丁达尔现象7.胶体的性质请注意观察并注意实验现象的描述。——胶体粒子对光的散射作用。※性质用途：鉴别溶液和胶体问题①：丁达尔现象产生的原因是什么？问题②：溶液和浊液能否产生丁达尔现象？——不能；浊液—颗粒太大，阻挡了光线。溶液—粒子太小，光线完全穿过。当可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象性质⑵：电泳问题1：胶体的电泳现象证明了什么？——胶体粒子带有电荷。问题2：胶体粒子带电的原因是什么？——胶体粒子具有较强的吸附性。问题3：为何胶体粒子有较强的吸附性？——胶体粒子具有巨大的比表面积。问题4：什么叫比表面积？——单位质量具有的表面积。概念：在通电的情况下，胶体粒子发生定向移动的现象叫电泳观察：P37——图2-1-11注意：观察通电“前”与“后”现象的差异。问题5、胶体粒子有怎样的带电规律？金属氧化物、金属氢氧化物吸附阳离子形成带正电荷的胶粒；金属硫化物、非金属氧化物吸附阴离子形成带负电荷的胶粒。问题6、常见胶体粒子的带电情况⑴Fe2O3、Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒带正电荷。⑵土壤胶粒、硅酸胶粒带负电荷。问题7、胶粒都带有电荷吗？——不一定。问题8、电泳性质的用途①电镀②工厂的静电除尘性质⑶：胶体的聚沉阅读P36“2.聚沉”问题②:向胶体中加入可溶性盐(如Na2SO4)时，Fe(OH)3胶体发生聚沉的原理是什么？问题①:什么叫胶体的聚沉？问题③:加入可溶性盐引起胶体聚沉原理的实质是什么？——电性中和。思考：若向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸直至过量，会发生怎样的现象？先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸时沉淀发生溶解，得到黄色溶液。即“先沉淀后溶解”。胶体聚沉酸碱中和Fe2(SO4)3溶液①加入电解质（如：可溶性盐）②加热或搅拌③加入由带相反电荷胶粒构成的胶体总结:引起胶体聚沉的方法问题④：能引起胶体聚沉的方法还有哪些？性质⑷：胶体的吸附性———单位质量具有的表面积。胶体的吸附性的应用①解释胶体粒子带有电荷的性质②利用胶体的这一性质对自来水进行净化除杂——如：明矾净水。问题1：胶体粒子具有较强吸附性的原因问题2：什么是比表面积？回顾———胶体粒子具有巨大的比表面积。8.胶体的提纯※总结：渗析用于精制、提纯胶体。渗析——利用溶质粒子可以透过半透膜，而胶体粒子不可透过半透膜的性质对胶体进行精制、提纯的操作叫渗析。阅读P37“知识点击”，归纳。——不能。为什么？——渗析1、能否用滤纸分离胶体和溶液？2、如何用实验证明胶体粒子直径大于溶液中溶质粒子的直径？3、在渗析操作中用到工具的名称叫什么？——半透膜。小结1：胶体知识的应用1、某些工厂用高压定期除去车间中的粉尘2、景德镇陶瓷厂利用高压电分离除去陶土中的杂质（如Fe2O3等）以提高陶土质量3、将盐卤滴入到豆浆中制取豆腐4、利用黄河水在黄河入海口处构建沙洲——“填海造田”5、在战场上利用FeCl3溶液进行应急止血6、在医学上运用“微波刀”为病人进行手术8、在临床上为糖尿病等肾病患者进行定期的血液透析治疗电泳7、不同品牌的墨水在同一支笔中不可混用渗析聚沉自然界中气溶胶的丁达尔现象分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子组成外观特征及稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜小结2：不同分散系的比较1nm1—100nm100nm均一、较稳定不均一、不稳定均一稳定不能不能能分子集体或大分子很多分子集合体小分子、离子能能不能思考1.胶体具有一定的稳定性的原因是什么？——因为同种胶体粒子带相同的电荷，它们之间相互排斥不易发生聚沉，因而具有一定的稳定性。2.“胶体带电”这种说法正确否？为什么？——不正确；胶体中的胶粒带有电荷，胶体不带电荷，胶体呈电中性。3.“向一种胶体中加入另一种带相反电荷的胶体可以使胶体发生聚沉形成沉淀”这段有关胶体性质的叙述是否严谨？试加以说明。——不严谨；胶粒带有电荷，而胶体不带电荷，呈电中性。1.根据报道，近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体Ｄ随堂练习2.将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A.加入碘水变蓝色B.加入碘水不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀Ａ3.下列叙述正确的是()A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜C5.下列有关分散系属于胶体的是()A.肥皂水B.食盐水C.牛奶D.碘酒AC4.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是()A.食盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.FeCl3溶液Ｃ7.将饱和FeC13溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液Ｂ6.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.纯水C.溴水D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液所得液体C8.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（）A.电泳B.渗析C.丁达尔效应D.聚沉C9.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D10.下列分散系属于胶体的是（）①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥B11.试用相关的化学知识解释“卤水点豆腐”这一生活常识。精品课件！精品课件！作业1.完成本节课后习题2.查阅资料自学《血液透析原理》某学生在制得Fe(OH)3胶体有点浑浊，试想应当怎样对该同学制得的胶体进行提纯？又怎样检验所得胶体已经纯净？【挑战】——先过滤，再渗析；通过检验半透膜袋子外的液体中Cl-验证是否纯净。