09：-氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法

氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3NO2H2O2HNO3NO①4NO2O22H2O4HNO3②4NO3O22H2O4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。③注意过量问题的分析。二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤4:1时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥4:1时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）=4:3时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤4:3时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥4:3时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（）A．0＜c＜1B．1＜c＜1C．1＜c＜1D．1＜c＜122.439.222.439.2282822.42．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1B．2：3C．1：3D．3：13．将标准状况下NO2和O2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1-141-141-14-1A．molLB．molLC．molLD．5molL22.4722.4522.44．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，通入的O2与原NO的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（）A．3:4；1/22.4B．4:3；1/22.4C．1:4；1/11.2D．4:1；1/11.25．把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下5mL气体。求原混合气体中NO、NO2可能分别为（气体体积均在相同条件下测得）（）①10mL；30mL②30mL；10mL③12.5mL；27.5mL④27.5mL；12.5mLA．①③B．①④C．②③D．②④【参考答案】1.C2.B3.C4.A5.B