《氮的氧化物溶于水的计算技巧》

愚蠢的人为昨天悔恨,为明天祈祷,缺少今天的努力!-1-《金属性质考点归纳》考点一：钠与水的反应【例题1】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液【规律总结】金属钠与溶液的反应，有酸H+为先，无酸水为先。考点二：金属与酸的反应【例题2】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1【例题3】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4※【例题4】两种金属的混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是()A．Na和AgB．Cu和ZnC．Al和FeD．Mg和Al※【例题5】38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的硝酸的物质的量是()A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol【规律总结】由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。即气体可能是NO和NO2的混合物。但这并不影响解题。由N元素守恒的思想可将硝酸一分为二。考点三：铝与酸、碱的反应【例题6】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6【例题7】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6gB．3.6gC．2.7gD．5.4g【规律总结】等质量的铝粉与盐酸、NaOH溶液反应若产生H2的体积比：13﹤22()()HClNaOHVHVH﹤1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。考点四：铁的有关计算【例题8】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁FeSO4、Fe2(SO4)3组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。【例题9】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1【例题10】将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有____________________。(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有，一定没有_____________。(3))充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有____________。考点五：有关Na2O2与CO2、H2O的反应【例题11】将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）A．4.8gB．3.8gC．6.6gD．5.4g愚蠢的人为昨天悔恨,为明天祈祷,缺少今天的努力!-2-【规律总结】若CO2通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体体积的一半，即为生成氧气的量。《氮的氧化物溶于水的计算技巧》一、4NO2+O2+2H2O型（即“4，1，2”关系式）3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO+O2＝2NO2总反应式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3（同归于尽）【例1】标准状况下，将O2和NO2气体按体积比1：4混合后充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A.122.4mol•L－1B.139.2mol•L－1C.128mol•L－1D.45mol•L－1【例2】将50mLNO2与O2的混合气体,通入水后,剩余气体5mL(气体体积均在相同条件测得),则原混合气体的体积组成可能是()A.NO2：17mL；O2：33mLB.NO2：43mL；O2：7mLC.NO2：36mL；O2：14mLD.NO2：15mL；O2：35mL【例3】将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和NO2的体积之比是()A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.3︰1二、4NO+3O2+2H2O型（即“4，3，2”关系式）2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO总反应式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（同归于尽）【例4】一定条件下,将等体积NO和O2的混合气体充满于一试管中,并将试管倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为试管体积的（）A.14B.34C.18D.38【例5】在标准状况下，将NO2(不含N2O4)、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，充分反应后无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度(单位：mol/L)为（）A.0＜c＜122.4B.139.2＜c＜122.4C.139.2＜c＜128D.128＜c＜122.4【解析】本题可用极值讨论法，确定浓度的最大值和最小值。另外还必须抓住关键字句“无气体剩余”。设气体体积为VL，则溶液体积也是VL。（1）若原混合气体由NO2和O2组成，其在水中发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3n(HNO3)＝n(NO2)（2）若原混合气体由NO和O2组成，其在水中发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3n(HNO3)＝n(NO)推导依据：愚蠢的人为昨天悔恨,为明天祈祷,缺少今天的努力!-3-实际上，139.2mol/L＜c（HNO3）＜128mol/L