09专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解

、盐的分类和盐溶液的酸碱性：盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸碱性中性碱性酸性碱性酸性1、我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么，盐溶液显什么性？事实上，有的盐溶液显中性，有的显酸性，有的显碱性。盐溶液酸碱性规律：①强酸强碱盐，溶液呈中性；②强酸弱碱盐，溶液呈酸性；③强碱弱酸盐，溶液呈碱性。、强酸弱碱盐溶液：以NH4Cl溶液为例：为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？H2OH++OH—NH4Cl===Cl—+NH4+NH3·H2O+c(OH—)降低，水的电离平衡正移，导致c(H+)增大，于是存在：溶液显酸性c(H+)＞c(OH—)离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4+的水解反应：促进了水的电离为什么强碱弱酸盐溶液呈碱性？2、强碱弱酸盐溶液：以CH3COONa溶液为例：CH3COONa===CH3COO—+Na+CH3COOHH2OH++OH—+c(H+)降低，水的电离平衡正移，导致c(OH—)增大，于是存在：溶液显碱性c(OH—)＞c(H+)化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—CH3COO—的水解反应：促进了水的电离为什么强碱强酸盐溶液呈中性？3、强碱强酸盐溶液：以NaCl溶液为例：NaCl===Cl—+Na+Na+与Cl—均不能发生水解反应。H2OH++OH—对水的电离无影响规律小结：①强酸的阴离子与强碱的阳离子不能发生水解反应。②只有，弱酸的阴离子与弱碱的阳离子能发生水解反应：a、弱酸的阴离子水解显碱性；b、弱碱的阳离子水解显酸性。什么是盐类的水解？一、盐类的水解：1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、回忆小结，哪些种类的离子能发生水解反应？它们水解显什么性？1、判断如下盐类溶液的酸碱性，如发生水解反应，请写出水解的离子方程式？Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、CuSO4、FeCl3、AlCl3。①弱酸的阴离子与弱碱的阳离子能发生水解反应。②弱酸的阴离子水解显碱性；③弱碱的阳离子水解显酸性。、判断盐类水解的化学方程式中每个物质的类别，想一想，盐类的水解反应和什么反应互为逆过程？盐+水酸+碱水解中和正反应为吸热反应盐的水解可看作酸碱中和的逆过程，为吸热过程。盐类水解规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。”3、想一想，酸、碱、能水解的盐分别对水的电离起什么作用？H2OH++OH—酸和碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。、盐类的水解程度是微弱的，因此水解方程式一般用“”而不用“===”，且不标“↓”和“↑”；2、一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)，也不写成其分解产物的形式。例如：NH4++H2ONH3·H2O+H+3、多元弱酸阴离子的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3的水解离子方程式：a、CO32—+H2OHCO3—+OH—(主要)b、HCO3—+H2OH2CO3+OH—(极微弱)4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、什么是盐类的水解？哪些种类的离子能发生水解反应？它们水解后呈什么性？2．判断下列盐溶液的酸碱性，如能水解，写出水解的化学和离子方程式：①Na2CO3；②NaHCO3；③CH3COONa；④Na2SO4；⑤NH4Cl；⑥FeCl3，⑦KNO3；⑧Na2S。作业本作业酸式盐的溶液显什么性？盐类根据组成可分为：正盐、酸式盐、碱式盐等。例如：NaCl、Na2CO3、FeCl3属于正盐；NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3属于酸式盐；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。①请判断正盐、酸式盐的溶液的酸碱性？②NaHSO4溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，试分析它们呈酸、碱性的原因。结论：①NaHSO4只电离，不水解，有的场合可当做强酸来使用；②HCO3—的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；③HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如何区分电离和水解方程式？电离过程和水解反应都有水的参与，两种方程式中都有水作为反应物，那么如何区分呢？以下哪个是水解方程式，哪个是电离方程式？CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+电离，是水将电解质拆分水解，是弱电解质的离子将水拆分醋酸的电离方程式：(完整写法)醋酸根的水解方程式：水的电离的促进和抑制想一想，酸、碱、能水解的盐分别对水的电离起什么作用？H2OH++OH—酸和碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。结论：室温下，溶液中：①如果c水(H+)或c水(OH—)＜10—7mol·L—1，说明水的电离受到抑制，溶质可能为酸或碱(或NaHSO4等)。②如果c水(H+)或c水(OH—)＞10—7mol·L—1，说明水的电离受到促进，溶质应为能水解的盐类。、写出醋酸的电离方程式(完整写法)和醋酸根的水解方程式，并学会鉴别。2、用离子方程式从水解和电离两方面解释NaHCO3、NaHSO3溶液分别显碱性和酸性的原因。3、写出溶液中Al3+与AlO2—发生双水解反应的离子方程式。作业本作业、室温下pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，求由水电离的OH－的浓度比。2、如何用实验证明纯碱溶液中存在水解平衡？作业本作业什么是双水解？某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式：结论：①弱酸的阴离子与弱碱的阳离子在溶液中发生双水解，双水解促进水解进行得完全，若彻底则可能产生沉淀或气体；②能发生双水解反应而不能大量共存的离子有：Al3+与AlO2—、CO32—、HCO3—等。Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2—水解：S2—+H2OHS—+OH—双水解反应：2Al3++3S2—+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑显酸性显碱性如何比较弱酸的酸性强弱？1、请写出HClO、CH3COOH、HNO2(亚硝酸)三种弱酸的电离方程式，以及电离常数Ka的表达式。想一想，Ka的大小与电解质的强弱有什么关系？2、已知：Ka(HClO)=3.0×10—8Ka(CH3COOH)=1.8×10—5Ka(HNO2)=4.6×10—4试比较三种弱酸的强弱。电离常数Ka越大，电离的程度就越大，酸性越强。通过比较Ka的大小，得出酸性强弱：HNO2＞CH3COOH＞HClO酸性最弱探究强碱弱酸盐溶液的碱性大小①现有0.1mol·L—1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液，先推测其pH的大小顺序。②然后用pH计分别测定其pH值。③试通过比较各溶液pH值大小，得出它们碱性强弱。想一想，同浓度的强碱弱酸盐，它们的水解程度有什么差别？结论：在盐类的水解过程中，如果生成的弱电解质越难电离(即越弱)，盐类的水解程度就越大，溶液的酸性或碱性就越强。溶质NaClOCH3COONaNaNO2pH较高中等较小实验结果：三种溶液均呈碱性，pH如下：碱性最强一、影响盐类水解的因素：1、主要因素：盐本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。盐类水解规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱双水解。”影响盐类水解的因素2、此外，还有温度、溶液、外加酸碱等的影响。探究温度、浓度、外加酸碱因素取20mL0.1mol·L—1FeCl3溶液，用pH计测量其pH(初始为3)。思考下列实验现象，分析水解平衡的移动方向，及相关微粒浓度的变化等。①加入少量蒸馏水，pH增大；水解平衡正移，H+物质的量增大，但由于“稀释效应”，H+浓度减小，pH增大。水解程度变大。②加入少量FeCl3晶体，pH减小；Fe3+浓度增大，水解平衡正移，H+浓度增大，pH减小。但Fe3+水解程度变小了。为什么？离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+续③将FeCl3溶液加入沸水中，溶液变为红褐色；④加入少量盐酸，pH变小。因为水解反应吸热，温度升高，平衡正移，最终促进水解完全。H+浓度增大，水解平衡逆移，水解被抑制，程度减小，pH减小。离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ΔH＞0加热制取氢氧化铁胶体离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+影响盐类水解外界因素小结因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸抑制水解反应碱促进水解反应例如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ΔH＞0、判断盐溶液的酸碱性：2、判断弱酸的酸性强弱：例如：FeCl3溶液常因Fe3＋水解而显得浑浊，如何防止此现象发生？例如：已知NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，那么HX、HY、HZ三种酸的强酸顺序是什么？3、配制或贮存易水解的盐溶液：盐类水解的应用例如：FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。答：HXHYHZ答：加入少量盐酸，抑制Fe3＋水解。、胶体的制备：例如：制取Fe(OH)3胶体。使用时，NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，产生大量二氧化碳和氢氧化铝。试问离子方程式如何书写？5、泡沫灭火器原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器利用了水解的原理Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑续、生成作净水剂：续明矾电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42—例如：KAl(SO4)2·12H2O是常见的净水剂。明矾7、考虑化肥的混合使用：例如：铵态氮肥与草木灰不得混用。铝离子水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+