化学选修四第四章《电化学基础》测试题

1高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Ag：108选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2．下列叙述正确的是()A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电6．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是()A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e＝Cu2+B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体FeCu硫酸铜溶液27．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时，生成1molNaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D9．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO310．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确．．．的是A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原FeC饱和NaCl溶液电源MFeC饱和NaCl溶液电源MNN311．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12．．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa2Sx下列说法正确的是（）A．放电时，钠作负极，硫作正极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是Sx2-－2e-=xS13．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(Na＋)＝6mol·L－1B．电解后溶液中c(H＋)＝4mol·L－1C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2mol14．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3e．AlCl3（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为。以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（4）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：4（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为。②某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L1氯化铜溶液C.0.5mol·L1盐酸D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液17．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。（4）已知丙池中的溶液为500mL，合上开关K，一段时间后，丙池中共收集到气体224mL(标况下)气体，则此时溶液的pH为。断开K后，如果要恢复丙池中原溶液的浓度，可以加入克的下列物质。如果要使乙池恢复到反应前的浓度则可选择(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3CH3OHKOH溶液甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙池DAgECuSO4溶液丙池F石墨石墨KA