07-12山东高考化学卷(word真题)

12:7.下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3Fecl溶液，可制得3()FeOH胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCll均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4L2H（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键NaB.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强10.列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和cl2的反应与乙烯和2Br的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为6126CHO，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出2H,二者分子中官能团相同11.下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.溶液中滴加酸化的32()BaNO溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24SOC.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCL、3NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。29.（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(Ⅰ)+2N2O4(Ⅰ)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）(1)反应（）中氧化剂是_______.(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)（Ⅱ）(3)一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）（1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。33．（8分）【化学——有机化学基础】合成P（一种抗氧剂）的路线如下（1）AB的反应类型为______。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_____。（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。a．盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）.沉淀反应器过滤洗涤沉淀MgAl2O4高温焙烧干燥11:2011年山东理科综合化学部分9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是dA.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素aA.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是bA.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是cA.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是cA.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是bA.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是cA.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol-1一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。答案：（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]（2）xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；减小；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作Ⅰ下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol·L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立