第四节 难溶电解质的溶解平衡(公开课)

第四节难溶电解质的溶解平衡一：[复习]1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：________________________________溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质本身性质、溶剂的性质、温度等3、固体物质的溶解度？定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件标准状态单位（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是。20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克练习二：思考与讨论(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)结晶溶解现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61思考与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。•①、有没有绝对不溶的电解质？•②、同是难溶电解质，溶解度是否相同？•③、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？•④、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？问题•①、绝对不溶的电解质是没有的。•②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。•③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。•④、生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底。问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？结论：1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状态？AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀3、沉淀溶解平衡在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。问题3、什么叫沉淀溶解平衡？3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变问题4、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些？下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D巩固练习二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性质温度：浓度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：练一练在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQcKsp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.QcKsp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积阅读课本P65(科学视野)练习2：AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成？解:两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1),在混合溶液中,则C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因为C(Ag+).C(Cl-)＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.练习1、写出下列物质在水溶液中的溶度积常数表达式①CH3COOAg②Ag2SO4③Fe(OH)3例1：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀例2、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g例3、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中Mg2+的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2=5.6×10-12mol3·L-3得X=1.12×10-4mol·L-1c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2～10.0时显粉红色，PH大于10.0显红色结论：显红色。例4、实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。再见作业1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。提示：M(Ag)=108M(Cr)=52