5-气体在固体表面的吸附

气体在固体表面上的吸附2020/1/23表面化学2内容固体表面的特点固体表面能与表面张力气体在固体表面上的吸附吸附等温式多孔性固体的吸附影响气固界面吸附的因素2020/1/23表面化学3固气界面是研究固体对气体或蒸气的吸附作用2020/1/23表面化学45.1固体表面的特点固体表面的粗糙性固体分子几乎是不可动的，固体的表面难以变形，保持它在表面形成时的形态，表现出表面凸凹不平。即使经过抛光的，看似平滑的固体表面，经放大后观察，仍是凸凹不平的。固体表面的不完整性实验证明，几乎所有的晶体及其表面都会因为多种原因而呈现不完整性。晶体表面的不完整性主要有表面点缺陷、非化学比及位错等。固体表面的不均匀性若将固体表面近似地看成一个平面，固体表面对吸附分子的作用能不仅与其对表面的垂直距离有关，而且常随水平位置不同而变。即在距离相同的不同表面对吸附分子的作用能不同。表面层的组成和结构与体相的不同。由于加工方式或固体形成时环境的不同，固体表面层由表向里往往呈现出不同结构。2020/1/23表面化学55.2固体表面能与表面张力5.2.1固体的表面能固体的表面能是固体比表面吉布斯函数的简称，又称固体表面自由能。它是指在某温度压力下生成单位新的固体表面所引起的体系吉布斯函数的增加量，它也等于在某温度压力下生成单位固体表面时所需的可逆功，又常称内聚功。pTAGG,s2020/1/23表面化学65.2.2固体的表面应力与表面张力使固体新表面上的分子(或原子)维持在未形成新表面前的位置上，单位长度所受到的力称为表面应力，或称为拉伸应力。固体的表面张力是新产生的两个固体表面的表面应力的平均值。式中，τ1和τ2为两个新表面的表面应力，通常τ1=τ2＝γs。2/21s2020/1/23表面化学75.2.3表面张力与表面能在一定温度压力下形成固体表面面积为A时，体系的吉布斯函数增量为d(AGs)，它等于反抗表面张力所需的可逆功。或所以AAGddssAAGGAdddsssAGAGsss2020/1/23表面化学8该式表明，固体的表面张力包括两部分：一部分是表面能的贡献，可以认为是由体相分子变成表面层分子，新增表面分子数目而引起的吉布斯函数的变化；另一部分是由表面积的变化而引起表面能改变的贡献，可以理解为表面分子间距离的改变而引起的Gs变化，从而引起体系的吉布斯函数的变化。2020/1/23表面化学95.2.4固体表面的吸附、吸收与吸着固体表面的吸附作用是表面能存在所引起的一种普遍存在的现象。因为固体不能像液体那样改变表面形状、缩小表面积、降低表面能，但可利用表面分子的剩余力场来捕捉气相或液相中的分子，降低表面能以达到相对稳定状态。吸附作用使固体表面能降低，是自发过程，因而难以获得真正干净的固体表面。2020/1/23表面化学10值得注意的是，物质与固体接触之后，还可能发生其他的过程，如化学反应或吸收。(1)气体与固体发生化学反应,这是体相效应，即达化学平衡后，固体体相中处处的组成是相同的。(2)气体在固体中发生吸收作用，实质就是溶解，这也是体相效应。(3)吸着/吸附与上述两种现象不同，吸附是表面效应，吸附之后，固体内部并不发生变化。有时这些过程是不易区分的，如吸附的气体分子可能会扩散到固体体相中，即溶解，于是将这种情况笼统地称为吸着。2020/1/23表面化学115.3气体在固体表面上的吸附气体物质在固体表面上浓集的现象称为气体在固体表面上的吸附。被吸附的物质称为吸附物(或吸附质);具有吸附能力的固体称为吸附剂2020/1/23表面化学125.3.1化学吸附与物理吸附固体吸附气体时的作用力有两种，一种是范德华力，由范德华力所引起的吸附称为物理吸附;另一种是剩余化学键力,由剩余化学键力所引起的吸附称为化学吸附;2020/1/23表面化学13物理吸附与化学吸附的比较吸附性质物理吸附化学吸附作用力范德华力化学键力吸附热较小,近于气体凝结热较大，近于化学反应热选择性无选择性，易液化者易被吸附有选择性稳定性不稳定，易解吸比较稳定，不易解吸吸附分子层单分子层或多分子层单分子层吸附速率较快，不受温度影响，易达平衡较慢，需活化能，升温速率加快吸附温度吸附物沸点附近远高于吸附物的沸点2020/1/23表面化学14物理吸附与化学吸附的本质可用图7-2的势能曲线来说明。图中描述了X2双原子气体分子在金属M上吸附的势能曲线。物理吸附化学吸附2020/1/23表面化学15物理吸附对于化学吸附有重要意义。如果不存在物理吸附，则化学吸附的活化能等于X2的解离能，但若先发生物理吸附，则将沿着能量低得多的途径接近固体表面，然后在曲线PP’和曲线CC’的交叉点O上由物理吸附转为化学吸附。交叉点O的高度是化学吸附的活化能Ea。显然E比X2的解离能D小得多。若化学吸附的活化能较高，则低温时化学吸附速率很慢，以致不能发生，实际上只能观察到物理吸附。所以说，物理吸附是化学吸附的前奏。2020/1/23表面化学165.3.2吸附曲线和吸附热力学(1)吸附平衡与吸附量气相中的气体分子可以被吸附到固体表面上来，已被吸附的分子也可以脱附(或叫解吸)而回到气相。在温度和吸附质的分压恒定的条件下，当吸附速率与脱吸附速率相等时，即单位时间内被吸附到固体表面上的量与脱吸附回到气相的量相等时，达到吸附平衡。此时固体表面上的吸附量不再随时间而变。吸附平衡是一种动态平衡。2020/1/23表面化学17在达到吸附平衡条件下，单位质量的吸附剂所吸附气体的物质的量x或换算成气体在标准状态下所占的体积V，称为吸附量，以a表示式中，m为吸附剂的质量。吸附量与吸附剂和吸附质的本性、温度及达到吸附平衡时吸附质的分压等。因此可有不同的表示方法。mVamxa或2020/1/23表面化学18(2)吸附曲线（AdsorptionCurve）吸附曲线是反映吸附量a与温度T和吸附平衡分压p三者之间关系的曲线。分为3类：a，吸附等压线(Adsorptionisobar)是当吸附质的平衡分压一定时，吸附量与温度之间的关系曲线。由图可见，在低温下往往发生的是物理吸附，高温下发生的是化学吸附。虚线是物理吸附向化学吸附转变而未达吸附平衡的状态。无论是物理吸附还是化学吸附，达吸附平衡时吸附量均随温度升高而降低。吸附等压线的重要应用是判断吸附体系是物理吸附还是化学吸附。2020/1/23表面化学192020/1/23表面化学20b,吸附等量线(Adsorptionisostere)是在一定吸附量下，反映吸附质平衡分压与温度的关系曲线;其主要应用是计算吸附热。2020/1/23表面化学21c,吸附等温线(Adsorptionisotherm)是在温度一定时，吸附量与吸附质平衡分压的关系。这三种曲线是相互关联的，其中任何一种曲线都可以用来描述吸附作用的规律。实际工作中用得最多的是吸附等温线。2020/1/23表面化学22(3)吸附热力学气体分子在固体表面上发生吸附时，是由三维空间的运动变成在固体表面上的二维空间运动，分子的平动受到限制，因而是熵减少过程。由前所述，吸附是自发的过程，显然表面吉布斯函数是降低的，据热力学有△G=△H-T△S于是可以推断吸附过程的△H必定是负值，即吸附过程是放热的。2020/1/23表面化学235.3.4吸附量的测定方法吸附量的测定，一般是在一定温度下将吸附剂置于吸附质气体中，达到吸附平衡后，测定吸附平衡分压和吸附量。分别测出不同吸附平衡分压和对应的吸附量，就可以得到吸附等温线。吸附量的测定方法分动态法和静态法。动态法中又有常压流动法和色谱法等。静态法中又分容量法和重量法等。2020/1/23表面化学24重量法优点：石英弹簧与许多气体不作用，在一定范围内石英弹簧的伸长与质量成正比，弹簧弹性恢复好，不随温度和时间而变。所得到的数据有较好的准确度和精密度。缺点：达吸附平衡所需时间长，仪器装置比较复杂，且需要真空系统。2020/1/23表面化学255.4吸附等温式由于吸附剂与吸附质之间作用力的不同，以及吸附剂表面状态的差异，所以吸附等温线不同，根据实验结果大致有6种类型，图中p0表示在吸附温度下，吸附质的饱和蒸气压。2020/1/23表面化学26I型等温线•IA型等温线•IB型等温线II型等温线III型等温线IV型等温线V型等温线VI型等温线ToBET2020/1/23表面化学275.4.1Henry吸附等温式当吸附量V和平衡压力p满足过原点直线关系时，吸附式：k是Henry常数。任何等温线在低压时都接近于直线，都近似符合Henry吸附式。kpV2020/1/23表面化学285.4.2Langmuir吸附等温式Langmuir在1916年第一个发表了关于气体在固体表面上吸附的理论，并推导出单分子层吸附等温式。Langmuir的基本假设：气体在固体表面上的吸附是单分子层的。因此只有当气体分子碰到固体的空白表面时才能被吸附，如果碰到已被吸附的气体分子上则不发生吸附。后者的碰撞是弹性碰撞，前者是非弹性碰撞。被吸附的分子问无相互作用力。被吸附分子脱附时，不受邻近吸附分子的影响。吸附剂表面是均匀的，表面上各吸附位置的能量相同。吸附平衡是动态平衡。2020/1/23表面化学292020/1/23表面化学302020/1/23表面化学312020/1/23表面化学322020/1/23表面化学332020/1/23表面化学342020/1/23表面化学352020/1/23表面化学362020/1/23表面化学372020/1/23表面化学385.4.3Freudlich吸附等温式2020/1/23表面化学392020/1/23表面化学405.4.4BET吸附等温式由前所述，许多吸附等温线不符合Langmuir吸附等温式，原因是不符合其单分子层吸附假设，尤其是物理吸附，大多数是多分子层吸附。1938年，Brunauer、Emmett和Teller三人在Langmuir单分子层吸附理论的基础上，提出了多分子层吸附理论，简称BET吸附理论，其导出公式称为BET吸附等温式。2020/1/23表面化学41BET理论的基本假设：①吸附可以是多分子层的。该理论认为，在物理吸附中，不仅吸附质与吸附剂之间有范德华引力，而且吸附质之间也有范德华引力。因此，气相中的分子若碰在被吸附分子上，也有可能被吸附。所以吸附是多分子层的。2020/1/23表面化学42②固体表面是均匀的。多层吸附中，各层都存在吸附平衡，此时吸附速率和脱附速率相等，不必上层吸附满了才吸附下层。③除第一层以外，其余各层的吸附热等于吸附质的液化热。④各吸附层中，吸附质在同一层上无相互作用。2020/1/23表面化学43根据以上假设，推导了BET吸附等温式。该式又称为二常数公式，常数是Vm和C，C的物理意义是式中，q1与q2分别是第一层的吸附热和吸附质的液化热。如果能得到C值，并从物化数据手册查得吸附质的液化热，就可计算出q1。Vm的意义与Langmuir吸附等温式中相同。00/)(11ppCppCVVpm)/(21RTqqeC2020/1/23表面化学44Vm表示单位质量吸附剂的表面覆盖满单分子层时的吸附量。这里的覆盖度θ可以大于1。式(7-25)中V大小是不受限制的，因为在固体表面上的吸附层可以无限多。从式(7-25)可以看出，只有当吸附质的压力p等于饱和蒸气压p0时，即p=p0时，才能使V→∞。mVV2020/1/23表面化学45BET吸附等温式还可以改写成下列直线式从实验可测定不同p下的吸附量V，再用p/V(p0-p)对p/p0作图，若能得到一条直线，说明该体系符合BET公式，并可由直线的斜率和截距计算二常数Vm与C。0011ppCVCCVppVpmm7-27202