1.2.1电解原理(鲁科版电解熔融氯化钠)

电能转化为化学能——电解第一课时电解的原理教学目标1.理解电解、电解池、电极反应的概念2.掌握电极反应的书写1.熔融氯化钠中存在哪些微粒？通电前它们是怎样运动的？交流与研讨2.通电后微粒是怎样运动的？3.微粒在两极各发生什么变化？熔融氯化钠+--++-Na+:Cl-:+++----+通电后微粒运动情况I------------------电子：-+++++铁石墨2Na++2e-==2Na2Cl--2e-==Cl2↑还原反应氧化反应2.电解池的构成条件：①直流电源②固体电极材料（两个电极）③熔融电解质或电解质溶液④闭合回路1.电解池像这种能将电能转化成化学能的装置叫做电解池。模拟工业电解熔融氯化钠熔融氯化钠湿润的KI淀粉试纸石墨铁现象:与电源正极连接的一极生成黄绿色使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色气体，与电源负极相连的一极生成银白色固体。试一试总反应：2NaCl2Na+Cl2↑4.电极反应(1)电极反应定义:电极反应可以表示电极上物质的变化及电子的转移情况。阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na电解熔融氯化钠的电极反应(2)电极反应式5、如何书写电极反应?•1、注明阴、阳电极名称；•2、实际放电的离子作反应物；•3、“-”表示失电子，“+”表示得电子；•4、一般不写沉淀符号；•5、总反应方程式（又称电解反应）书写形式同一般化学方程式书写方法，条件为“通电”。练一练以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型。(1)熔融氯化镁(2)熔融氧化铝阴极：Mg2++2e-=Mg氧化反应还原反应阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：4Al3++12e-=4Al氧化反应还原反应阳极：6O2--12e-=3O2↑分析下图，属于电解池的有③⑥【巩固练习】练一练1.下列说法错误的是（）A．由电能转化为化学能的装置叫电解池B．在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C．在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C2.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变C小结1、电解池的工作原理外电路：电子负极阳极阴极正极内电路：阳离子阴极阴离子阳极氧化反应还原反应谢谢大家！欢迎指导！1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。