人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g)2C02(g)△H2=bkJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g)2FeO(s)△H3(1)△H3=(用含a、b的代数式表示)。(2)反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a0(填“”、“”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有(填序号)。A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。二、选择题（每空？分，共？分）评卷人得分评卷人得分4、下列叙述正确的是()A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s)ΔHO在任何条件下均能自发进行5、下列四个图像的有关描述错误的是()注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g)c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D．图4表示100mlO．1mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A．B．C．D．7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（）A．加NaOHB．加盐酸C．加D．加同浓度氨水10、下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．NaHS电离方程式：NaHSNa＋+HS－D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Fe3+Cl－NO3－K+B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－NO3－Al3+Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+NO3－K+I－12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值13、下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④B．②③⑤C．②③D．②③⑤⑥15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol甲基含7NA个电子B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA16、某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH=CH—-—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18B．20C．22D．2417、常温下，下列关系的表述中，正确的是()A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D．浓度均为0．1mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②③①18、25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为()A．12．3B．11C．3D．1．719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点KW间的关系BCA=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)△H=+49．OkJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9kJ／m01下列说法正确的是()A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H一192．9kJ／molD．反应②的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化三、实验,探究题（每空？分，共？分）22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式；能证明凯库勒观点错误的实验现象是；（2）装置B的作用是；Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。评卷人得分参考答案一、填空题1、（1）（2分）（2）吸热（2分）（3）B、C（2分）（4）830（2分）2、（1）弱碱性(2分)；SO42-+H2OHSO4—+OH—(2分)（2）HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+(2分)（3）AC(2分)（4）＜（2分）3、(1)(2a+b)kJ·m0l-(2)c(c0)／c(C02)50％O．5mol/mo1(3)BC(4)C二、选择题4、A5、C6、A7、B8、D9、C10、D11、B12、D13、A14、C15、D16、B17、D18、B19、C20、C21、C三、实验,探究题22、Ⅰ、（1）方程式（略）（2分）烧瓶中形成喷泉现象(2分）（2）吸收苯、溴蒸气（2分）Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）（4）0.4000mol/L（2分）（5）80.00%（2分）