化学平衡常数复习

学习目标：高考中常数的考察方式题型一平衡常数含义及表达式的考察题型二平衡常数的有关计算题型三平衡常数的应用题型一平衡常数含义及表达式的考察考向1：写平衡常数的表达式【探究】1.写出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)平衡常数的表达式。K=（）考向2：根据平衡常数的表达式写方程式【探究】2.某温度下，某平衡体系的化学平衡常数试写出该反应的化学方程式：拓展延伸：3.写出FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3的平衡常数表达式（）若升高温度平衡向正方向移动,平衡常数将（填变大、变小或不变）高温22()()cCOKcCO思维建模1.表达式中固体或纯液体的浓度省略不写2.根据常数表达式写方程式时，根据元素守恒适当补充固体或纯液体（因在表达式中已省略）3.溶液中的平衡常数表达式的书写要用实际参加反应的物质或离子表示4.影响平衡常数的因素只有温度（与浓度、压强、催化剂无关）要区分于速率和平衡的影响因素(2014·海南高考·12)(双选)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加(2014·上海高考·14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化题型二平衡常数的有关计算【探究】4.[2008·宁夏]将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为_______；反应②的平衡常数为_______；相同温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为_______。变式：1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为_____【真题实战】5.2012全国新课标27题⑷COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝+108kJ·mol－1，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K＝_____;【真题实战】6.2014·新课标全国卷Ⅱ26题在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。反应的平衡常数K1为________________。•真题实战7.2015·全国卷Ⅰ28(4)①②]Bodensteins研究了下列反应：•2HI(g)H2(g)＋I2(g)•在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：•①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784拓展延伸：新情景下平衡常数的考察8.[2014·课标卷Ⅰ]下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系，[其中n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1]。已知：乙烯气相直接水合反应为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；P2为7.85MPa)Kp＝_____________________思维建模1.平衡常数的求算方法：通过识图、识表、或列三段式，找出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数表达式求算2.新情景下平衡常数的求算需要提取题目信息，并利用信息解题3.平衡常数与方程式的关系(1)方程式加（减），平衡常数乘（除）(2)方程式反写，平衡常数变倒数(3)方程式计量数乘几（除几），平衡常数就几次方（开几次方）(2014·山东高考·29)·研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH10(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH20(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______________(用K1、K2表示)。题型三平衡常数的应用【探究】[2012·海南]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，则此时V正V逆（填“”“”或“=”）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4【真题实战】10.2013广东卷煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填字母)。温度/℃400500800平衡常数K9.9491n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K2；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K；则K、K1、K2之间的关系是________。(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为________。思维建模1.利用平衡常数判断热效应的方法升高温度，平衡常数增大，则正方向为吸热反应；平衡常数减小，则正方向为放热反应2.利用平衡常数判断反应进行的方向Qc大于K,反应向逆方向Qc小于K,反应向正方向Qc等于于K,反应平衡状态，不移动3.平衡常数求浓度或转化率时，列三段式求解