新课程背景下高考化学复习策略北辰

新课程背景下高考化学复习1、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶塑料2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D.利用潮汐发电是将电能转化为化学能简评：考察了用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力，突出试题的时代性。3、下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的还原反应B.用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴阳两级产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易被腐蚀简评：理解基本概念、原理及物质性质，才能正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，突出考察理论联系实际及分析问题、解决问题的能力。5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱MOH溶液任意比混合：c(H＋)+c(M＋)c(OH－)+c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种物质的溶液：c(NaHCO3)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)6、V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Y均由两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）W的化学式为_______；（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_____（3）V的电子式是_____。简评：涉及了强弱电解质的电离、盐的水解、元素周期表、物质结构、物质性质等多种知识的运用，体现了综合运用知识能力的考察。第一阶段：基础知识复习化学反应（重要的化学语言、培养氧化还原反应意识、应用电子守恒规律。）→元素化合物（用化学反应原理，特别是氧化还原反应原理辅助对物质化学性质的理解。）→物质结构、元素周期律、周期表（深层次理解物质变化的原因，掌握物质性质变化的规律。）→热化学（以化学反应为载体，认识化学能转变为热能的基本规律。）→电化学（以氧化还原反应为载体，认识化学能转变为电能、电能转变为化学能的基本规律。）→化学平衡（认识化学反应进行的方向、快慢、程度。）→电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡（化学平衡知识的具体应用）→有机（应对学业水平考试时已作比较充分的复习。）→实验（已积累了较多的实验基础知识与技能，只需要适当的归纳和实验设计思想、方法的指导。）第二阶段：高考题型复习针对性地练习会使复习更具指向性和高效性。客观题常考题型如下：1、氧化还原反应（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目、电子守恒规律应用。）2、离子能否大量共存判断3、离子方程式正误判断4、热化学方程式正误判断5、原子结构基本知识（原子组成、同位素、单核粒子半径大小比较、元素推断。）6、化学键、周期表基本知识（化学键类型、电子式、结构式、物质性质递变规律）7、电化学基本知识（电极名称、反应、现象、电解质溶液性质变化）8、化学平衡基本知识（客观条件对反应速率、平衡的影响，平衡常数的影响因素及计算。）9、离子浓度大小比较10、借助阿伏加德罗常数表述的正误判断11、元素化合物性质的综合考察12、官能团与有机物性质的关系13、化学实验基础知识（物质提纯、分离、检验，基本仪器的使用、基本操作技能、常见物质存放）14、STS知识的简单了解主观题常考题型如下：1、无机图框推断或元素推断2、有机图框推断3、综合性、探究性化学实验设计与评价4、以氧化还原反应或工农业生产为背景的综合性题目与老教材相比，新加内容在考试说明中出现的有15项，分别是：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。2、了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。3、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。5、了解难溶电解质的溶解平衡。6、了解常见金属元素铜及其化合物的主要性质。7、了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。8、了解生活废弃物处置的方法。9、了解确定有机化合物结构的某些物理方法。10、命名简单有机化合物。11、能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。12、了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。13、了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用，药物对维护健康的作用。了解常见食品添加剂的作用。了解毒品的危害。14、能识别化学品安全使用标识。例一：（08山东）下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”例二：“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防治污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用例三：在碳酸钙浊液中加入或通入下列物质，不能使该分散系中钙离子数目增加的是A.硫酸钠溶液B.盐酸C.二氧化碳气体D.碳酸钠固体例四：（08山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应△H0B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2例一：必修一92页，科学视野：火箭为什么能飞上天2003年10月15日，炎黄子孙千年飞天梦想实现了！这次将人送入太空的“长征”二号火箭全长58.3m，起飞重量479.8t。推动火箭升空的巨大力量来自哪里？它来自一种分子式为C2H8N2的燃料在四氧化二氮作用下燃烧所释放的巨大能量。（1）该燃料分子的结构式可能为：____；(结构式略。5种)（2）要确定该燃料分子的结构，可用________（填仪器名称）（红外光谱仪）测定分子中含有何种化学键或官能团；用核磁共振仪可获得核磁共振氢谱图，就可推知该分子中含有____。（几种不同类型的氢原子及它们的数目）该物质分子结构已经确定，其名称为偏二甲肼。（2）偏二甲肼的燃烧会不会污染大气？事实消除了人们的这种疑虑。请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式________________；(C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑)；在该反应中，电子转移数目为__________。（16）例二：必修二18页，科学视野：人造元素人造元素的关键是用某种元素的原子核作为“炮弹”来轰击另一种元素的原子核，当它的能量足以“击穿”原子核的“坚壳”并熔合成新核时，质子数改变，新元素也就产生了。质子数的改变严格地遵从加法规则，如用硼（原子序数为5）轰击锎（原子序数为98），得到103号元素铹。若用铬（原子序数为24）轰击铅（原子序数为82），则所得到的元素A.处于第六周期，为金属元素B.处于第六周期，为非金属元素C.处于第七周期，为主族元素D.处于第七周期，为副族元素例三：必修二71页，科学史话：苯的发现和苯分子结构学说苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。此后许多化学家一直致力于苯分子结构的研究。（1）1866年，德国化学家凯库勒提出苯分子是一个由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状链式（平面正六边形），由此解释了苯的部分性质。但是，还有一些问题不能解决，它不能解释下列事实中的_abe__；a.苯不能使溴水褪色b.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.一定条件下，苯能与氢气发生加成反应d.溴苯没有同分异构体e.邻二溴苯只有一种（2）现代化学认为，苯分子碳碳之间的键是________；(介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键)（3）在苯的同系物中，碳质量分数随碳原子数的增多而减小，其最小值约为________。（6/7）例四：下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科气体制法发散反应方程式评价实验室常用方法氢气⑴置换反应a.钠与水b.钠与乙醇反应c.镁与酸性盐溶液d.锌与非氧化性酸e.赤热的铁与水蒸气f.赤热的碳与水蒸气（2）分解反应g.甲烷在高温下分解（3）电解反应h.电解水i.电解盐酸j.电解饱和食盐水物质检验方法发散反应方程式评价常用方法氯气a.通入硝酸银溶液b.润湿的淀粉碘化钾试纸伸入气体c.润湿的有色布条伸入气体中d.通入品红溶液后加热e.与硫化氢气体或溴化氢气体混合f.通入氯化亚铁溶液中g.通入亚硫酸氢钡溶液中h.润湿的紫色石蕊试纸伸入气体中物质检验方法发散反应方程式评价常用方法铁离子a.加硫氰化钾溶液b.加氢氧化钠溶液c.加碳酸钠或碳酸氢钠溶液d.加氢碘酸或氢硫酸e.通入二氧化硫气体f.加偏铝酸钠溶液g.加入苯酚溶液综合实验设计思路结合学生实际情况进行教材的再创造九大意识与技能1、检查气密意识2、环境保护意识（1）可直接吸收的气体（2）不可直接吸收的气体3、防止倒吸意识（1）易溶气体（2）热气体4、气体验纯意识5、均匀混合意识（1）固体混合（2）气体混合6、物质洗涤意识（1）仪器洗涤（2）气体洗涤（3）沉淀洗涤7、消除干扰意识（1）杂质气体对后面实验有干扰（2）生成的物质易吸水或与水强烈反应（3）用固体吸收剂测定二氧化碳等酸性气体质量8、内外相同意识（1）用分液漏斗进行分液操作（2）用分液漏斗向反应容器中加入反应溶液（3）配制一定物质的量浓度的溶液（4）排水法测气体体积9、重复实验意识