大学实验34 天平 溶液的配制

1讲解：实验三分析天平操作练习实验四溶液的配制实验五滴定分析操作练习本周前两个实验一起做，但实验记录、实验报告分别写。2实验三分析天平操作练习3台天平一、实验目的1、学习电子分析天平的基本操作；3、培养准确、整齐、简明地记录实验数据和现象的习惯。2、掌握常用的三种称量方法；51、直接称量法直接将被称量物放在天平盘上进行称量。适于称量洁净干燥的、不易潮解或升华的固体试样。2、指定质量称量法称取某一指定质量的试样，要求称量物的化学性质稳定。3、递减称量法易吸潮、易被氧化或易与CO2反应的试样四、实验内容粘土+称量瓶•倒出所需样品质量粘土+称量瓶粘土+称量瓶m1m3m2•倒出所需样品质量ms1=m1-m2ms2=m2-m30.45~0.55g0.45~0.55g3、递减称量法71、直接称量法2、指定质量称量法3、递减称量法四、实验内容⑵、1份0.5克石灰石，称样范围0.47~0.53克⑴、空瓷坩埚1个；（1）称量1份0.5000g的石灰石样品(显示0.5000±0.0001g)准确称取两份0.5克粘土，称样范围：0.45~0.55克•万分之一电子分析天平，称准至±0.0001g。（2）称量1份1.5759g的乙二酸基准试剂(显示1.5759±0.0001g)(定量转移至干净烧杯中，备用)济南大学实验记录材料科学学院材1401班姓名李四学号201412345678实验题目实验三分析天平操作练习1、直接称量法坩埚：m1(标号)＝g；石灰石:m1＝g；m2＝g2、指定质量称量法石灰石:m＝0.5000g乙二酸：m＝1.5759g3、递减称量法123m1/gm2/gms(粘土)/g每一数据均要求记录至0.0001g.9123直接称量法m(坩埚)/gxx.xxxxm(石灰石试样)/g指定质量称量法m(石灰石)/g0.5000m(乙二酸)/g1.5759递减称量法m1(称量瓶+粘土)/gm2(称量瓶+粘土)/gms(粘土)/g五、实验数据及其处理表3-1分析天平操作练习数据表10思考题实验三P90（1）（2）11实验四溶液的配制12实验题目：实验四溶液的配制实验目的：1.掌握常见溶液的配制方法及相关的基本操作。2.学习移液管、容量瓶等的使用方法。13量筒量杯14锥形瓶烧杯15碱式滴定管酸式滴定管移液管吸量管16容量瓶注意：滴定管、移液管（吸量管）、容量瓶被认为是准确量器，要求记准至±0.01mL。17（一）、仪器使用及相关基本操作1.容量瓶的使用容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定量地、把已知浓度的溶液稀释到指定的浓度。形状是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。容量瓶均为量入式，其容量定义为：在20℃时，充满至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。准备知识18使用时注意以下几点：A.使用前：(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。(2)洗涤自来水洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞,转动容量瓶,使洗液流遍瓶内壁自来水蒸馏水（2-3遍）。19精确称量（固)/准确移取(液)溶解转移至容量瓶小烧杯电子分析天平/移液管玻璃棒引流蒸馏水洗涤杯壁3-4次转移入瓶当溶液达2/3容量时，将容量瓶水平旋摇作初步混匀（不能倒转容量瓶！）B.配制准确浓度/标准溶液的操作方法再用洗瓶加水至标线以下约1cm，等待1分钟左右！定容、摇匀！202/3体积时，预混匀211）“转移”时烧杯中的溶液倒尽后，烧杯不要马上离开玻棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯离开玻棒（这样可避免烧杯与玻棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。)容量瓶的拿法及溶液的转移注意事项22注意事项2）最后定容：用洗瓶沿瓶壁缓缓加水至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动，反复多次，使瓶内溶液充分混匀。3)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不可在容量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。232.移液管与吸量管24（1）移液管准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称“单标线吸量管”，习惯称为移液管。管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。(如25.00mL)25（2）吸量管吸量管的全称是“分度吸量管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规格：规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处后，要等待15s，再从受液容器中移走吸量管。吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。26①洗涤与润洗：洗液自来水蒸馏水被量取液润洗依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。具体操作如下：先用自来水冲洗,用洗耳球吹出管中残留的水,然后将移液管插入铬酸洗液瓶内,按移液管的操作,吸入约1/4容积的洗液,用右手食指堵住移液管上口,将移液管横置过来,左手托住没沾洗液的下端,右手食指松开,平转移液管,使洗液润洗内壁,然后放出洗液于瓶中。移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用待取溶液涮洗2～3次。2～3次2～3次，1/4V/次28293、液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法中、右图：倾注法305.玻璃量器及其使用量筒和量杯定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶液或液体。311.配制的分类粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制溶液；准确配制：如果实验对溶液的准确性要求较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。（二）溶液的配制方法32SL2.一般溶液的配制方法（粗配）LL量筒量取浓溶液稀释定容在带刻度烧杯中装瓶、贴签计算台秤称量（精度0.1g）计算溶解定容在带刻度烧杯中装瓶、贴签分批加入蒸馏水33由标准试剂直接配制：SL:计算固体实际质量（四位有效数字），用电子分析天平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。3.标准溶液的配制方法LL准确移取定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。计算浓溶液体积（四位有效数字）34四、实验内容1.仪器使用练习⑴容量瓶的使用练习取100、250mL容量瓶,检查是否漏水,练习振摇操作，并洗涤干净备用。⑵移液管的使用练习取一支25.00mL移液管,用自来水反复练习吸液、准确体积移液与放液,直至熟练为止。352.一般浓度溶液的配制（粗配）⑴配制200mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。计算所需固体试剂的质量，用称取(?)，倒入(?)中，用量筒量取所需蒸馏水也倒入烧杯中，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。⑵配制200mL0.1mol·L-1的HCl溶液。用（1+1）HCl（浓盐酸浓度？）P273附表7台秤烧杯通风橱量筒倒入装有部分水的烧杯36⑶由浓H2SO4（溶质分数98%，相对密度1.84）配制30mL3mol·L-1的H2SO4溶液。将浓H2SO4沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，冷却注意：溶液（3）回收373.准确浓度溶液的配制（细配）（5）草酸标准溶液的配制配制250.0mL(?)0.05000mol·L-1的草酸标准溶液(浓度有效数字要求为四位)。实验室提供的草酸基准物质为H2C2O4·2H2O(Mr=126.07),用指定质量称量法称取所需质量的H2C2O4·2H2O。(H2C2O4·2H2O1.5759g)（6）由已知浓度为0.05000mol·L-1的H2C2O4溶液配制250.0mL0.005000mol·L-1的H2C2O4溶液。(用25.00mL移液管移入容量瓶，稀释至刻度)38思考题实验四P88（1）（2）（3）本实验内容小结：(1)0.1mol/LNaOH200mL(2)0.1mol/LHCl200mL(3)3mol/LH2SO430mL(5)0.05000mol/LH2C2O4250.0mL(6)0.005000mol/LH2C2O4250.0mL