浙江省慈溪中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学(1-3班)试题-Word版含答案[-高考

专业文档珍贵文档慈溪中学2015学年第一学期期中检查高一（1-3）班化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、选择题（本大题共20小题。1—14题每小题2分，15—20题每小题3分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2．下列叙述正确的是A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”D.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有3．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．Cl－的结构示意图：C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3－4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NOB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非电解质：酒精、蔗糖、氨气、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.50ml18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9NA专业文档珍贵文档6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O7．等质量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．②＞①＞④＞③8．下列说法正确的是A．1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B．把100g18.4mol·L-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2mol·L-1C．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其质量分数为20%D.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L-19．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+C．强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－D．酚酞试液显红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－10．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．测得0.1mol/L氨水中c(OH-)为10-3mol·L-1：NH3·H2ONH4+＋OH－C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），专业文档珍贵文档下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原12．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-13．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯14．下列物质与其用途完全符合的组合是①Na2CO3—制玻璃；②HNO3—制造氮肥③MgO—耐高温材料；④Na—制过氧化钠；⑤Al2O3—焊接钢轨；A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．为测某镁铝合金样品中铝的含量，某实验小组进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再不断滴专业文档珍贵文档加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol16.用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g.·mL-1）配制0.2mol·L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数D．加蒸馏水时不慎超过了刻度17.某课外实验小组设计的下列实验合理的是18.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为lmol19.根据，下列说法不正确是①X一定是单质；②反应Ⅱ一定是化合反应；③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。A．①③B．②③C．②③④D．全部20.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是专业文档珍贵文档A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C．B线中消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL二、填空题(共54分)21.(6分)己知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为▲，核外电子数为▲，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为▲。22.(8分)化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂，由两种元素组成，其中的金属元素是前18号中最活泼的。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。（1）写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图▲；（2）化合物甲的化学式为▲，受热分解的化学方程式为▲，该反应中的氧化产物为▲。23．(7分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，最后气体全部被吸收，试管内仍然为一满试管液体，由此可确定：⑴原气体一定含有_______▲_______，一定不会有___▲______；⑵由最终结果可知原气体中▲气体的体积比为▲。24．(12分)A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。专业文档珍贵文档已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称．．为▲，H与I反应所得难溶物化学式为▲，写出该反应的化学方程式为▲。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为▲反应。（3）写出G→J、J→D的化学方程式：▲、▲。（4）A→H的离子方程式为_________________▲______________________。25.(14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是▲。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用▲（选填序号）。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为▲。根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，专业文档珍贵文档其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是▲。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的▲（用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于▲（填序号）。A．A之前B．A－B间C．B－C间D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是▲。26.(7分)常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。请计算：（1）原混合液中NO3－的物质的量为▲mol。（2）溶解的铁粉的质量为▲g。（3）原混合溶液中H+的物质的量浓度为▲mol•L－1。专业文档珍贵文档专业文档珍贵文档慈溪中学2015学年第一学期期中检查高一（1-3）班化学试卷答案一、选择题（1-14题，每小题2分：15-20题，每小题3分）题号12345678910答案ACDBCCDBDB题号11121314151617181920答案DCCCBBBDDD二、填空21.(6分)1210mNA/222.(8分)NaN32NaN32Na+3N2↑N223.(7分)NH3、NO、CO2；HCl、NO2H2；NO和CO2；2:324.(12分)（1）氧化铝(1分)Al(OH)3（1分）3NaAlO2－＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl（2）铝热（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2—+H2O25.(14分)（1）铁被钝化了；（2）①D；②0.80；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO