2017-2018人教版必修一高一上学期期末考试化学试题(含答案)

2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分[来源:学+科+网Z+X+X+K]第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．氮B．硫C．硅D．氯5．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A3AlClAl3)OH(AlB3AlCl3)OH(Al2NaAlOC2CO3NaHCO32CONaD2CO324CO)NH(3NH7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+H2↑B．2O22−+4H+===4OH－+O2↑C．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+O2↑D．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化[来源:Z#xx#k.Com]12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2gH2所含原子数目为NAB．64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、NO3、OH17．下列离子方程式书写正确的是A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH−===SiO32−+H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O===Na++OH−+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO2−+4NH4++2H2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋2432H4OFe)g(OH4，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。22．（6分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。23．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66-1202铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________mol/L（可以不化简）。25．（4分）阅读下面短文。光的散射与丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表1分散系对可见光的不同作用当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是________________。（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。26．（7分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_____________。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是___________________________。②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_______________（填序号）。a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根据表中数据计算：a=___________mol/L。27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是___________________________（用化学方程式表示）。（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl低温（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLC