高一化学必修1课件组合(人教版)

第一节化学实验的基本方法----------蒸馏与萃取为什么自来水会有漂白粉味？在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。蒸馏烧瓶冷凝管牛角管或接液管温度计投放沸石或瓷片温度计水银球与支管口相平冷凝水，下口进水，上口出水溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3（1）蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。实验1-3实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和AgNO32.取少量蒸馏水加入几滴HNO3和AgNO3有白色难溶物无现象利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？思考：蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？使用分液漏斗注意事项漏斗下端口要靠在烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水（2）分液：分离互不相溶的液体混合物(3)萃取：•原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。左手右手萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液主要仪器：分液漏斗P9实验１－４注意事项：（1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）（2）萃取原则：少量多次。分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、苯与H2O比较有何异同？H2O苯都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度大。同：苯作为萃取剂的条件•1、萃取剂与原溶剂互不相溶；•2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；•3、与溶质、溶剂均不反应；•4、萃取剂与原溶剂密度不同。将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小结1、混合物分离与提纯的方法方法适用范围装置举例过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同2、物质的检验1、SO42-的检验（实验1-2）2、Cl-的检验（实验1-4）稀盐酸+BaCl2（酸化）BaSO4↓稀硝酸+AgNO3AgCl↓可以检验硫酸及可溶性硫酸盐1、不可溶性的固体和液体分离——2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——5、互不相溶的液体混合物分离——过滤蒸发蒸馏萃取分液现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）分液沸点的差异较大分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的…2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd物质的量（n）摩尔mol资料卡片1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。12符号：单位：3注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。n摩尔（mol）下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准已知一个12C原子的质量为1.993×10－26千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023解析：百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？如果有6.02×1023粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？感受一下240亿次1万4千年！如此巨大的数据！判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。123阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。小结1molH2O中含有的水分子数约为多少？2molCO2中含有的CO2的分子数约为多少？6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是⑵1molO2质量是______⑶1molNa+质量是⑷1molNaCl质量是_______64g32g23g58.5g结论:课堂练习：1molO2质量是32克2molO2质量是克amolO2质量是克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是克某物质的质量与其物质的量的比值不变!单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molDn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝14242molg98g5.24)SOH(M)SOH(m＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量÷NA×NA×M÷M微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)意义:若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧第二节化学计量在实验中的应用-------气体摩尔体积1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态粒子数1mol粒子的质量（g）密度g/ml体积mlFe固体6.02×10237.86Al固体6.02×10232.7H2O液体6.02×10230.998H2SO4液体6.02×10231.837.121018.0453.55562798181mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)粒子数1mol粒子的质量(g)体积(L)H2气体0.08936.02×1023O2气体1.4296.02×1023CO2气体1.9656.02×1023N2气体1.256.02×102322.422.422.422.42324428在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。探究:1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢?2.在相同条件下,为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢?问：（阅读P141---4段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?3.粒子之间的距离2.粒子的大小1.粒子数目决定物质体积大小的因素构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小1molFe197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO418克98克6.02×1023气体分子间距离很大气体因素状态粒子个数粒子大小固体和液体1mol主要因素忽略1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素粒子间距离气体同温同压下，气体粒子间的距离相等相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同[请你想一想]2、粒子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃）．压强（101KPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于