弱电解质的电离平衡电离平衡常数 原创 优秀课件

1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物、NH3等。复习包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水2.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质第二课时弱电解质的电离平衡思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合00最大不变不变不变开始时V电离和V结合怎样变化？当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质标志3.定义：4、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离V电离=V结合≠0①逆：②等：③动：④定：⑤变：思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HAH++A-BOHB++OH-电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素①温度②浓度a、当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大b、增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。c、同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动d、化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动小结：影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大②浓度:加水稀释增加弱电解质浓度同离子效应离子反应效应例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水练习1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动练习2B问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？第三课时三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。酸性：醋酸碳酸硼酸电离常数：醋酸碳酸硼酸探究活动例：H2CO3H++HCO3－（第一步电离K1）HCO3－H++CO32-（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定3、对于多元酸：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，为什么？对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。比较它们的相对强弱4、电离常数的应用草酸磷酸柠檬酸碳酸问题探讨•1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。•变大不能确定导电能力例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌问题探讨•2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------1、电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数【知识拓展】1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量ABABA=B1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸2、强酸与弱酸的比较溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABA=BABABABA=BAB1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，反应开始时产生H2的速率，在相同条件下，产生H2的体积。（相等、不相等）不相等相等练习2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用、=、表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c4、将10ml0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：A、电离程度增大B、溶液中离子总数增多C、溶液导电性增加D、溶液中醋酸分子增多CD5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸•6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD•7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为AlO2—+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因____，有关的离子方程式___________。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_________，有关的离子方程式__________________________________。9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸.再见