无机物的分类及性质

无机物的分类及性质本节内容复习常用化学元素无机物的分类无机物的性质小结常用化学元素氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）汞（Hg）、碘（I）第一部分无机物的分类1、分类的依据是否由构成同种元素2、种类无机物单质（O2、H2、Fe、Cu）化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）2.1单质单质金属单质（Fe、Cu）非金属单质(O2、H2)气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外固体单质常为单原子分子化合物氧化物（CuO、Fe3O4、CO2）酸（HCl、H2SO4、HNO3）碱（NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3•H2O）盐（NaCl、NaHCO3、Cu(OH)2CO3）2.2化合物2.2.1氧化物的分类及命名方法酸性氧化物：CO2、SO2碱性氧化物：CaO两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：H2O、NO、CO其他复杂氧化物：Na2O2、KO2分类氧化某：MgO、CuO几氧化几某：P2O5、Fe3O4几氧化某：CO2、SO2命名方法2.2.2酸的分类方法及书写根据是否完全电离强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱酸：H2CO3、HClO、H2S根据是否含有氧元素根据能电离出的氢离子个数根据组成元素含氧酸、无氧酸一元酸、二元酸…有机酸、无机酸根据是否完全电离强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)22.2.3碱的分类及其写法写法：金属元素先写，氢氧根后写2.2.4盐的分类及其写法根据酸跟碱反应的程度不同正盐：NaCl、Mg(NO3)2酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu(OH)2CO3根据电离出的阳离子不同硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐根据电离出的阴离子不同钠盐、钾盐、铵盐Cl2Al2O3Na2CO3HNO3Ca(OH)2MgNH3•H2ONaHCO3课堂巩固练习想一想下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类（金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？第二部分无机物的性质（2）金属活泼性的意义（1）金属的活泼性K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb(H)﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥Au1、金属的性质金属位置越靠前，其在水溶液中就越容易失去电子而变成离子，活泼性越强（3）金属活泼性顺序的应用排在氢前的金属能够置换出酸中的氢（元素）Zn+HCl=ZnCl2+H2↑排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（1）酸能使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液遇酸后色无色酚酞试液遇酸后色2、酸的通性H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑变红不变酸+活泼金属→盐+H2↑（2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+H2O（3）H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O酸+碱→盐+H2O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐→新酸+新盐（5）碱+非金属化合物→盐+H2O（1）碱能使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液遇碱后色无色酚酞试液遇碱后色3、碱的通性NaOH+CO2=Na2CO3+H2O变蓝变红（2）NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaOH碱+酸→盐+H2O（3）碱+盐→新盐+新碱（4）4、盐的性质CaCO3+HCl=CaCl2++H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐+金属→新盐+新金属（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐1+盐2→盐3+盐4（4）CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3本节小结1、无机物的分类2、酸、碱、盐、氧化物的组成、分类和命名3、无机物的性质课堂巩固练习1、二氧化碳、三氧化硫是什么氧化物？3、氨水属于什么碱？6、请写出铝和稀盐酸的反应式；2、氧化钙、氧化镁是什么氧化物？4、硫酸、碳酸、磷酸分别属于什么酸？5、碳酸氢钠是什么盐？7、请写出BaCl2和Na2SO4的反应式；