离子反应演示文稿4ppt

第二课时：离子反应和离子方程式的书写实验内容向盛有2mLNa2SO4溶液的试管2mLKCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管滴2mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质反应过程分析BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=SO42-+2Na+BaSO4↓NaCl=Cl-+Na+SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl一.离子反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中或融熔态才能写离子方程式）1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中或融熔态）二.离子反应方程式的书写步骤1、写:写出化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、拆：把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）拆成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③、大多数可溶性盐易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）盐的溶解性基本规律如下：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++2Cl-3、删：删去方程式两边不参加反应的离子。SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+2Na+BaSO4↓＝2Cl-+2Na+++4、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。•“写”是基础，“拆”是关键，•“删”是途径，“查”是保证。小结1、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2④K2SO4＋Ba(NO3)2H++OH-=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓三.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加2mlNaOH溶液实验2-3观察实验，找出异同点SO42-＋2OH-=Cu(OH)2↓2.向盛有2mlNaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液向试管中缓慢加稀盐酸至溶液恰好变色为止。OH-＋H+=H2O3.向盛有2ml稀盐酸的试管中加入2mlNa2CO3溶液2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑蓝色絮状沉淀滴入酚酞后溶液呈红色加入盐酸后溶液又呈无色有气泡生成四复分解反应发生的条件•复分解反应发生的条件是：生成沉淀、气体、水（弱电解质）复分解反应发生的实质是：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应五本课总结•1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。•2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。•3.离子反应方程式的书写步骤：写拆删查•4.离子反应方程式表示的意义•5.复分解反应发生的条件①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O5、写出下列反应的离子方程式课后检测祝同学们身体健康学业有成！谢谢！再见！