盖斯定律(许)

第三节化学反应热的计算盖斯定律及其运用•学习目标：•1、能说出盖斯定律的内容•2、从能量守恒角度理解盖斯定律；•3、会用盖斯定律计算化学反应的反应热。•学习重点和难点•会用盖斯定律计算化学反应的反应热•复习提问1、H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，说出它表示的含义2、已知56克CO气体完全燃烧生成CO2气体放出566kJ热量写出CO燃烧的热化学方程式3、已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol则①H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=•新课学习•一、盖斯定律：•1．盖斯定律：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与无关•2、以登山为例，•山的高度与起点A和终点B的有关，而与由点A到达点B的________无关，点A相当于，点B相当于，山的高度相当于______AB山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关为了理解盖斯定律，可以以登山为例：△H20△H10S（始态）L（终态）△H1+△H2≡03、从能量守恒定律来论证盖斯定律：如果△H1+△H2不等于0，那么物质在丝毫未损的情况下，体系能量发生了改变，这与前面所述的“能量的释放或吸收以发生变化的物质为前提”相矛盾•4、盖斯定律的直观说明图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3图1图21.找起点1.找终点1.过程1.列式△H1+△H2=△H3图１•二、应用解析：•【例1】、已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol那么③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？kJ/mol想一想1、利用盖斯定律怎样计算？2、反应③式和①式、②式有什么关系方法1：以盖斯定律原理求解，（1）寻找目标反应（2）找起点和终点起点是H2(g)终点是H2O(l)（3）总共经历了两个反应H2(g)→H2O(g)；H2O(g)→H2O(l)。（4）也就说H2(g)→H2O(l)的焓变为H2(g)→H2O(g)；H2O(g)→H2O(l)之和。则△H3=△H1+△H2•方法2：利用方程组求解•（1）找出目标反应方程式的起点和终点•⑵找出已知方程式的中间产物H2O(g)•⑶利用已知方程式消去中间产物•反应①+反应②＝反应③•相应的反应热也进行同样的处理•△H3=△H1+△H2•【例2】已知①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol•反应热之间有什么关系【例2】已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H1＝-283.0kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ/mol求③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？•P13的例题3•已知①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(S)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol•计算下列反应的反应热•④2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=？kJ/mol•因为④式中•反应物是2C(S)+2H2(g)•生成物是CH3COOH(l)•所以把②×2+③×2+①式反写即可求得•练习1、已知•①2C（S）+O2（g）=2CO（g）•△H=-221.0kJ/mol•②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol•则制备水煤气的反应③C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为•因为③式中反应物C(S)+H2O(g)•所以把•①/2+②/2后反写把①/2得______________________________把②/2后反写得_______________________________把变通后的两式相加得_______________________________•三、课堂练习：•1、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-181.4kJ/mol•由此可知•Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H值是？•2、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol•试计算④•2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH••习题课写在作业：•1课本P14第6题。•2、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:•①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol①•②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=－534kJ/mol②•试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________••3、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为•C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；•△H＝-393.51kJ·mol-1•C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；•△H＝-395.41kJ·mol-1•则C（石墨）＝C(金刚石)•△H==kJ/mol•4、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：•①。•②丁烷的燃烧热为kJ/mol。•③已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)；△H=kJ/mol。•5、已知下列热化学方程式：•(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25kJ·mol－1•(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47kJ·mol－1•(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19kJ·mol－1•写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．•6、298K，101kPa时，•合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么•总结•利用盖斯定律计算反应热的方法•第一步、先确定目标反应•第二步、找出目标反应的反应物和生成物•以及他们在已知反应式中的位置•第三步、根据目标反应物质的系数和位置把已知反应式进行加减变通，反应热也进行相应的改变注意事项：（1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式反写时，△H的“+”“-”号必须随之改变。