鲁科版化学反应原理期末测试题

1化学反应原理测试题1．下列物质中属于弱电解质的是()A．NH3B．BaSO4C．CH3COOHD．CH3COONH42．下列溶液中导电性最强的是()A．5L0.1mol/LNH3·H2OB．5L0.1mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液D．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375kJ·mol-1B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1D．+325kJ·mol-15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+6．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、7．对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是（）8．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，2并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是()A．x值为2B.混合气体的密度增大C.N的转化率为20%D．平衡时N的浓度为0.3mol/L9．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥10．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是()A、②③①④B、④①③②C、②①④③D、②④①③11．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是()A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨水较大，②中醋酸较大D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大12．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极13．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()3A．[CH3COOH]/[H＋]B．[CH3COO－]/[CH3COOH]C．[H＋]/KWD．[H＋]/[OH－]14．下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰15．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。16．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。4（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______（4）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15mol2/L2、1.5×10ˉ16mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。17．工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下：各种离子相关数据如下：2+Fe2+Cu3+Fe开始转化成氢氧化物沉淀时的Ph7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的Ph9.06.73.2请回答：(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是___________________。(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。①NaClO溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是______________(填编号)。a．浓H2SO4b．C12c．H2O2(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是______。a．NaOHb．Na2CO3c．CuCO3