高中化学一轮总 第7章 第20讲 化学反应速率课件

第20讲化学反应速率112考点1化学反应速率概念与计算同一反应中，对反应物：终了量=起始量-变化量；对生成物：终了量=起始量+变化量，在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示的反应速率时，各物质的速率之比=各物质的变化量之比=化学方程式中其化学计量数之比。即对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Dn(A)∶Dn(B)∶Dn(C)∶Dn(D)=m∶n∶p∶q31例1反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·(L·s)-1，②v(B)=0.6mol·(L·s)-1，③v(C)=0.4mol·(L·s)-1，④v(D)=0.45mol·(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为_______________。④③=②①4【解析】方法1：由反应速率之比等于物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A＋3B===2C＋2D得出：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故v(B)v(A)，从而得②①。v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，故v(B)＝v(C)，从而得②＝③。v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45，故v(D)v(C)，从而得④③。故该反应进行的快慢顺序为④③＝②①。5方法2：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的v(A)＝0.225mol/(L·s)故反应进行的快慢顺序为④③＝②①。6考点2影响化学反应速率的因素1．用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响7(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。2.“惰性气体”对化学反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。引起引起引起引起8提示：①如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。③比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。9例2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()D10【解析】分析图表中的数据得出，相同温度下，B、D中Na2S2O3浓度分别大于A、C的，反应速率B大于A，D大于C，但在浓度相同时，温度高的反应速率大于温度低的，反应速率D大于B，综合分析，选D。11通常所说的化学反应速率不能表示固体物质的反应速率，因为固体物质的浓度始终是恒定不变的，同时纯液体和固体量的改变不会影响化学反应速率，但固体颗粒的大小导致接触面积的大小，能影响反应速率。12131.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：141.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0151.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C16【解析】A．反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不变，升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，说明正方向为吸热反应，ΔH0。C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商(Qc)为0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动。D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%。172.(2011·海南卷)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等BD18【解析】解答本题要明确以下两点：(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。(2)判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小。v(H2)∶v(HI)=1∶2，A选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。193.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是()DA．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)204.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下的坐标曲线来表示：下列推论错误的是()A．t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的氧化膜B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低B21DΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变22【解析】该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。236.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HCl实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.002058024分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大D【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。257.在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量杂质Cu)35t426________________________________________。(1)t1=_____s。(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是(3)t1____t4(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_______________________________________，t2____t3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________________________________________。(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_______________。50温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍mF＞mB＞mE形成Cu—Zn原电池，反应速率加快G组中可积较大，反应速率加快F组中锌为粉末状，表面27