高中化学专项训练-铝和铝的化合物竞赛单元练习

铝和铝的化合物竞赛单元练习1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1︰1B2︰1C3︰1D1︰33．两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A1︰2B2︰1C1︰4D1︰14．下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A锌和铁B锌和铝C锌和镁D锌和钠5．Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为A1︰1B2︰1C3︰1D4︰16．一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A1︰1︰1B4︰2︰1C2︰3︰4D3︰3︰47．现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A2︰3︰1B2︰1︰1C2︰2︰1D2︰x︰1(x≥0)8．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A0.10molB0.125molC0.15molD0.20mol9．锌粉、铝粉、铁粉的混和物44g与一定量的浓度为1725%的H2SO4溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g，则放出的气体体积为（标况）A22.4LB33.6LC6.72LD无法求算10．将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标况），则三种金属物质的量之和为A等于0.125molB可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC小于0.125molD无法确定11．2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是A①＝②＝③B①＝②＞③C①＞②＞③D②＞①＝③12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为A1︰1︰1B6︰2︰3C4︰3︰8D2︰1︰313．将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH溶液中，充分反应后，放出氢气的体积比是（相同状况）A2︰3B28︰27C9︰7D3︰214．镁铝合金mg和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12升，m的质量可能是A1.0gB1.10gC1.50gD2.0g15．一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/L盐酸B4mol/L硝酸溶液C8mol/L烧碱溶液D18.4mol/L硫酸溶液16．在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是A3.6gB3.93gC3.49gD3.70g17．托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是A各0.05mol的镁和锌B各0.1mol的钙和锌C各10g的镁和铝D各1g的镁和铝18．将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A8246aam%B8200462aam%C820046aam%D820069aam%19．用于飞机制造的重要材料是AMg－Al合金BCu－Sn合金CAl－Si合金D不锈钢20．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是AMnO2BFe2O3CCr2O3DV2O521．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧22．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高23．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础24．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A①②④⑤⑥⑦B②⑤⑥⑦⑧⑨C②④⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧25．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是AAl(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素DAl(OH)3受热能分解26．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是AAl、Mg、Si、ZnBAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na27．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于A3－nB6－nC6＋nD3＋n28．能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、。29．把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为。若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是。30．在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式；你认为出现以上现象的可能原因是：假设①；假设②。（3）请设计实验对以上的假设进行验证：①；②。（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①；②；③；④。31．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。（2）本试验中检查装置气密性的方法是。（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。A汽油B酒精C植物油DCCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。原因是，改进的方法为。32．现要制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。能选用的试剂如下：A．食盐晶体；B．水；C．饱和食盐水；D．烧碱溶液；E．铝粉；F．二氧化锰；G．浓硫酸；H无水氯化钙；I．磁石灰。回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水AlCl3装置，用图中各管目标号按先后可连接为（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。（2）填写连接后装置中各仪器里盛放的物质：仪器标号试剂标号33．往一金属易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间，瘪了的罐重新鼓了起来。解释上述变化，写出有关化学方程式。（1）罐壁内凹而瘪的原因：；反应的化学方程式是：。（2）罐再鼓起来的原因：；反应的化学方程式是：。34．生命起源于原始海洋。科学家研究认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4mg以下。（1）明矾是一种食品膨化剂。请写出明矾与小苏打反应的离子方程式。（2）炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g明矾和10g小苏打、食盐等辅料。若烹炸过程中质量减少20％，试通过计算说明100g油条中的含铝量是否超过安全摄人量。（3）请列举（除食品添加剂外）三种日常生活中铝元素进入人体的源头。35．镁、铝合金7.8g跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96升（标准状况），则合金中镁和铝的原子数之比为。36．在某铝合金中铜的质量百分含量为4.2％，则此合金中CuAl2的质量百分含量为多少？37．在调整好的天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol/L的稀H2SO4100mL；然后向只烧杯中入镁，向另一只烧杯中加入铝，充分反应后天平仍保持平衡。试讨论镁的质量ag，铝的质量bg的取值范围以及a和b之间应满足的关系式。38．在天平两端的烧杯中分别盛有含1molHCl的盐酸和含有1molNaOH的烧碱溶液，天平平衡；若在盐酸中加入ag镁，在烧碱中加入bg铝，天平仍平衡，试讨论a、b之间的关系式。39．等量的铝、镁、钠与等量的盐酸作用生成氢气，产生氢气的体积可出现下列四种情况：①Na＞Mg＝Al②Na＝Al＝Mg③Mg＝Al＞Na④Al＞Mg＞Na。若盐酸中所含的氯化氢均为1mol，求满足上述四种情况时金属的各自质量。40．在NO3－离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g，将此沉淀置于盐酸中无气体放出。向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物4g。（1）写出反应中的离子方程式（2）求参加反应的铝的质量。41．取XgNa－Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。试计算：（1）合金中Na与Al的物质的量之比；（2）求X的值。42．向100mL水中加入钾和铝共15g，充分反应后发现剩余金属1.8g（1）计算放出氢气的体积（标准状况）（2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？43．把表面被氧化的A、B两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。①把含有10.2g氧化铝的A铝条放入1升1.5mol/L热的氢氧化钾溶液甲中，过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。②把一定量的B铝条放入1升0.9mol/L的硫酸溶液中乙中，过一会儿取出B铝条，其减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。设反应后溶液的体积仍为1升，求：（1）反应后甲溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（2）反应后乙溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（3）如将反应后的两溶液相互混和，要求使用的溶液的量最少，而产生的沉淀量又最多，它们在混和时的次序应该如何?产生沉