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第一章从实验学化学(复习)目录细分法思维导图法分要点归纳法一、化学实验基本方法二、物质的分离和提纯三、离子的检验四、物质的量和摩尔质量、阿伏加德罗常数气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式五、配制一定物质的量浓度的溶液一、化学实验基本方法1.实验室准则。2.化学实验安全(安全标志)。3.常见危险事故的处理。4.化学实验基本操作二、混合物的分离和提纯分离、提纯方法适用范围分离的物质过滤不溶固体和液体的分离从液体中分离出不溶性固体蒸发可溶性固体和液体的分离从液体中分离出可溶性溶质蒸馏沸点不同的互溶液体混合物的分离分离沸点不同的互溶液体混合物萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同把溶质提取到萃取剂中分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物两种不互溶的液体实例粗盐提纯用海水制盐用海水制蒸馏水、蒸酒从碘水中提取碘分离油和水考考你指出分离下列混合物的操作方法▲分离油和水▲用海水制蒸馏水▲粗盐提纯(除去食盐水中的泥沙)▲用海水制盐▲从碘水中获取碘被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀,不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡(无色无味),石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀,不溶于硝酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、离子的检验(一看:色、态;二嗅:味;三实验:加试剂)想一想有ABC三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4四、物质的量与不同物理量之间的换算要求:1.理解概念。2.会用公式。3.理解各个量直接的相互关系。1、2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。2、浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少?五、一定物质的量浓度的溶液配制①计算②称量(托盘天平或量筒)③溶解、冷却(烧杯、玻璃棒)④转移(容量瓶)⑤洗涤(玻璃棒)⑥定容(胶头滴管)⑦摇匀⑧装瓶欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液,回答下列有关问题:⑴写出右图仪器的名称.使用此仪器前要检查它是否.⑵转移溶液时,应将已_____的NaOH溶液沿_________注入右图所示的仪器中。⑶若称量前NaOH已部分潮解,则配制的溶液的浓度.【练习】容量瓶偏低漏水冷却玻璃棒将18.4mol/L的硫酸溶液1L,稀释到10L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀c浓×V浓=c稀×V稀18.4mol/L×1L=c稀×10Lc稀=1.84mol/L【练习】稀释浓溶液配制一定物质的量浓度溶液能引起误差的一些操作因变量CmV称取或量取1.药品、砝码左右位置颠倒(使用了游码)2.量取时仰视刻度线3.量取时俯视刻度线4.未冷却至室温5.溶解前烧杯内有水6.搅拌时部分液体溅出减小——偏小——减小偏大————无影响减小——偏小溶解23增大——增大减小——偏小能引起误差的一些操作因变量cmV转移7.移液后未洗烧杯和玻璃棒8.移液时玻璃棒一端在刻度线以上定容摇匀9.水加多了,用滴管吸出11.定容时,俯视刻度线12.定容时,仰视刻度线13.发现液面在刻度下以下,再加水14.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液减小——偏小___增大偏小——增大偏小——减小偏大——增大偏小————无影响24——增大偏小【作业】一、小组讨论,每组归纳整理出一份单元总结。内容:1.物质的分离和提纯2.离子的检验3.物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式4.配制一定物质的量浓度的溶液步骤和注意事项。二、本章易忽略、易混淆、掌握最不扎实的知识
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