高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时3盐类的水解练习新人教版

课时3盐类的水解[2018备考·最新考纲]1．了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(考点层次B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H23·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2－3＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H23＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。教材VS高考1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案C2．(RJ选修4·P591改编)下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H22↑＋OH－B．S2－＋2H22S＋2OH－C．Fe3＋＋3H23↓＋3H＋D．CO2－3＋H2－3＋OH－答案D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4c－1(×)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2)0.1mol/LCH3COONa溶液pH7，证明乙酸是弱酸(√)(2016·上海，6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2＋OH－(√)(2015·北京理综，11B改编)(4)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(×)(2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材RJ选修4P55“思考与交流”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。[拓展性题组]题组一水解实质及水解离子方程式书写1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－(×)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小(×)(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案B3．按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是________________________________________________________；若pH7，其原因是_______________________________________。解析(5)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案(1)HS－＋H22S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋4＋D23·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)Rn－＋H2(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2m＋mH＋【练后归纳】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。题组二水解规律及其应用4．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，故C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。答案B5.(2017·大连重点中学联考)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCO－3F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，D项错误。答案C【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H22CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H22SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。拓展同浓度的Na2CO3、NaHCO3①Na2CO3溶液中c(CO2－3)c(HCO－3)②NaHCO3溶液中c(CO2－3)c(H2CO3)③将二者混合，混合液中c(CO2－3)c(HCO－3)考点二影响盐类水解平衡的因素(考点层次A→自学、识记、辨析)1．内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②加能水解的盐提醒：①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。②向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H23COOH＋OH－左移。教材VS高考1．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B2．(RJ选修4·P57“思考与交流”改编)将浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是()A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小(除H2O外)C．溶液中离子数目增多D.c＋c2－3比值增大答案B3．(溯源题)[2015·天津理综，10(3)]FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H22＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H23＋H＋K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2x(OH)x－y＋y＋yH＋(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。答案(1)bd(2)调节溶液的pH探源：本题源于RJ选修4P57“科学探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7(×)(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(√)(4)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(×)(5)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离(×)(6)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(×)2．Na2CO3水溶液中存在平衡CO2－3＋H2－3＋OH－。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c－3c－c2－3增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入N