课时21 金属钠的性质和应用

课题：2.2.1金属钠的性质和应用[学习目标]1.用实验法探究和认识钠的性质；2.知道金属钠的生产原理；3.了解钠的存在和用途。明确目标自主学1、写出钠的原子结构示意图，推测具有的性质2、根据对应的性质判断钠在自然界中的存在形式、如何保存？3、钠的用途有哪些？【理论推测】通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论?钠的原子结构示意图Na+结构示意图+11281易失e-+1128结论：钠的化学性质很活泼，具有强的还原性.【事实１】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在．NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3。。。。。。钠的存在：在自然界中只有化合态而无游离态。钠的保存少量的钠保存在煤油中大量的钠用石蜡封存煤油【事实2】实验室里,多数金属直接保存在广口瓶中(如Fe、Zn、Cu等）,而金属钠却保存在放煤油的广口瓶中。【事实3】钠的制取：2NaCl(熔融)===2Na＋Cl2↑电解现象：能用小刀切割；有银白色光泽；暴露在空气中，银白色逐渐消失，形成白色物质结论：钠质地软；钠易被氧气氧化用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。【实验１】解决疑难互动学一、钠的物理性质密度比煤油大、比水轻,0.97g/cm3银白色金属，硬度小、延展性好熔点低，97.8℃二、钠的化学性质【讨论】放置在空气中钠表面会变暗,为什么？最终变成什么？常温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属钠失去光泽，看起来变暗了。1、与非金属反应:常温下4Na+O2===2Na2O(白色)【实验2】把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象.【现象】钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体.2Na+Cl2===2NaCl（白烟）2Na+S===Na2S（研磨易爆炸）过氧化钠2Na＋O2Na2O2点燃－１（淡黄色）【探究1】向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，观察现象。钠的密度比水小反应放热熔点低有气体产生现象有碱生成钠与水反应浮熔游响红有气体产生原因分析2、与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红3、与酸反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑反应更剧烈【探究2】向一盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小），观察实验现象.第一步:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应式:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑4、与CuSO4溶液反应:实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀。结论：钠与溶液反应，钠首先与水反应，再考虑其生成物与溶质反应三、钠的用途1、制备过氧化钠；2、冶炼某些贵金属（熔融状态）；3、快中子反应堆的热交换剂－－钠钾合金（在常温下为液体）；4、高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。TiCl4+4Na=======Ti+4NaCl700-800°C1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性2、下列关于金属钠的叙述中，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.与FeCl3溶液反应可以置换出单质铁3、钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？ＣD提高能力反思学5、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥4、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中CD6、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，可以观察到什么现象？并简要分析原因。7、一块表面已被部分氧化为氧化钠(Na2O)的金属钠，质量共10.8g，将其放人100g水中，放出氢气在标况下的体积是2.24L，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化钠的质量？