2019年高三年级化学一轮复习同步训练-第八章第四节-难溶电解质的溶解平衡

2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡1/92019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第一节弱电解质的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+A.AB.BC.CD.D4．下列说法正确的是A.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B.已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水C.Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1D.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3)不变5．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.常温下，在𝐾𝑤𝑐(𝐻+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D.在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存7．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。(已知:Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，1g3≈0.5)下列有关说法错误的是A.溶液pH:aB.a点的ZnCl2溶液中:c(Cl-)2[c(Zn2+)+c(H+)]C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.98．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡3/9A.常温下，PbI的Ksp为2×10-6B.温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D.常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×10189．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8；B.t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；D.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A.图甲表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸B.图乙表示向10mL0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lmol·L−1盐酸时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C.图丙表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化D.图丁用0.0100mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L−1Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl−二、综合题11．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________________。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。H2C2O4pKa1=l.25，pKa2=4.13NH3·H2OpKb=4.76（6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。（7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡5/912．铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S125∶150∶125∶115∶1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=__________。②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)13．三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：Ⅰ．制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________。(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。Ⅱ．测定POCl3产品的含量。实验步骤：①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(5)步骤④中X为__________,产品中POCl3的质量分数为____________。14．某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O7的流程如下：2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡7/9已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30回答下列问题：（1）物质B为______________，溶液E为____________________。（2）溶液G中经检测不