2013年高考化学专题课件：专题十三 化学实验基础课件

专题十三化学实验基础1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3．掌握化学实验的基本操作。4．能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。5．掌握常见气体的实验室制法。6．能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。考纲解读化学实验基本方法和基本操作是高考中的常考题，题型主要是选择题或Ⅱ卷中综合实验题中的第一问、第二问。考查的知识主要有化学实验基本操作：(1)药品的取用、溶解和稀释、加热、过滤、用量筒量取液体、用托盘天平称量固体、配制一定浓度的溶液、连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集、仪器的洗涤。(2)振荡和搅拌、蒸发、酸碱指示剂的使用。(3)萃取和分液、气体溶解、中和滴定。(4)焰色反应、水浴加热。使用常用的化学实验仪器进行实验：(1)粗盐提纯实验原理及实验操作；(2)配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质的差异；(3)实验室制备和收集氧气、二氧化碳、氢气、氨气的操作；(4)测定不同水样的pH，表示实验结果；(5)完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。考点探究2013年高考对实验基础的考查将突出仪器的使用，基本操作，实验安全等内容，着重考查实验基本操作的规范化、灵活性和准确性。出现的知识点有中和滴定、pH试纸的使用、过滤、分液、蒸馏等基本操作。物质的分离与提纯涉及的考查内容及角度主要有：(1)选取适当的试剂和分离方法提纯物质(除去指定的杂质)；(2)确定被提纯物质中的杂质和需要加入试剂的先后顺序；(3)将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。在高考题中，该部分内容的考查难度增大，更加注重该部分内容的宏观把握，所以该部分以填空题为主，考查学生的综合分析能力。并且注重与生产、生活实际的联系，一般以一个具体的生产过程为背景，考查混合液中指定离子的检验，该生产过程中一些基本仪器和基本操作的名称及注意事项，是这些小知识点的综合题目。常见气体的实验室制备，是历年高考命题的热点之一，题型主要有选择题及Ⅱ卷中的综合实验题，其主要考查点有：(1)实验室制备气体的化学原理；(2)相关实验装置的选择与组合(连接)；(3)有关气体的收集、干燥、净化(除杂质)、尾气吸收等装置的选择；(4)实验装置气密性的检查及实验安全问题；(5)有关气体制备实验方案的设计等。2013年高考对常见气体制备的考查主要是制取与性质检验相结合的综合考查。考查题目均以填空题形式出现，先制备气体然后验证或探究气体的性质，并在实验中体现定量的思想，今年的高考考查重点是反应原理的分析，仪器的连接已不作为重点，在复习时应注意调整复习策略。一、常见的化学实验仪器及使用方法1．可加热仪器基础知识梳理基础知识梳理2．计量仪器基础知识梳理(1)装置A的名称_________：①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精度≥0.1mL。(2)装置B的名称___________________：①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“”；③溶液转入时要用玻璃棒。(3)装置C的名称__________________：①使用前需“”；②有“0”刻度；③用于盛装酸性溶液(HF溶液除外)或强氧化性液体(如KMnO4),不可装溶液；量筒容量瓶引流查漏酸式滴定管碱性查漏④读数精确到mL。(4)装置D的名称：碱式滴定管①使用前需“查漏”；②有“0”刻度；③用于盛装溶液，不可盛放和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④读数精确到0.01mL。(5)装置E的名称：托盘天平①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于______________________内称量；③左盘放，右盘放；④精确度为0.1g。(6)装置F的名称：______________；①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在处；③不能当玻璃棒使用。玻璃容器(如烧杯)物品砝码温度计支管口碱性酸性溶液0.013.常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)①漏斗可用于向小口容器中转移液体②漏斗加滤纸后，可过滤液体(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置(1)①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于边缘，液体低于_____边缘(2)应将长颈漏斗长管末端插入_____下，防止气体逸出漏斗滤纸液面仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)用于萃取，分液(2)用于随时添加液体(1)注意活塞不得漏液(2)分离液体时，下层液体由____________，上层液体由_________。下口流出上口倒出仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应、不与所制气体反应的试剂做吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2、碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为进气，出气长进短出大口小口4.其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用作热源(1)酒精量不要超过容的，但不少于(2)加热时用外焰2/314仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)滴瓶用于盛放少量液体药品(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体(1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他试液(2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用(3)见光分解的物质要用棕色瓶盛装仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片(2)用于贮存液体药品。有无色瓶和棕色瓶，棕色瓶常用于存放见光易分解的药品(1)不宜盛放易挥发物质，盛碱性物质时还应改用(2)盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞软木塞或橡皮塞仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)收集气体，短时间贮存(2)作安全瓶(3)组装成量气装置(1)在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应或在瓶底铺(2)防止倒吸(3)排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于量取难溶于水的气体的体积加水加少许细沙仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项制取气体的发生器(1)固体为块状(2)该气体溶解性小(3)反应无强热放出(4)旋转导气管活塞控制反应进行或停止(用于固体＋液体―――→不需加热气体)二、化学基本操作1．药品的取用(1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。(2)药品取用三忌不能用手药品，不要把鼻孔凑到容器口去气体，不得药品的味道。(3)药品用量无说明，液体取mL，固体。取出的药品，不能放回原瓶，以防污染，也不要丢弃，应放在指定容器内。接触闻尝1～2盖满试管底部(4)操作步骤取粉用，试管，药匙送管底，试管再竖起。取块状用夹，试管横放，送入试管中，倾斜往下滑(如下图所示)。(5)液体药品的取用简记为：瓶盖朝上，标签向手掌，瓶口挨管口，药液沿壁流。药匙横放镊子二、化学实验基本操作1．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙用试剂瓶倾倒(或移液管)(或纸槽)镊子托盘天平胶头滴管量筒滴定管2.试纸的使用(1)类型及作用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。3．玻璃仪器的洗涤(1)标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不聚滴，也不成股流下。(2)附着物的清洗①附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用_____清洗。②附有MnO2用清洗。③附有油污用清洗。④附有“铜镜”、“银镜”用清洗。蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部稀盐酸浓盐酸热碱液(如Na2CO3)稀HNO3试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？【思考·提示】试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。问题探究一、4．物质的溶解(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。(2)液体：注意浓H2SO4的稀释，当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓硫酸慢慢地注入浓硝酸中。(3)气体①如图A是用于溶解溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)。②如图B是用于溶解易溶于水的气体，如HCl、NH3等。5．物质的加热试管、坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要用石棉网加热。对某些温度不超过100℃的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。三、化学实验安全1．安全注意事项(1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真_____________记实验室的________。(2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和、化学灼伤的处理、如何_______________的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和_______、报警电话等。(3)掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。(4)重视并逐步熟悉的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。安全规则阅读并牢烫伤的处理防止中毒、意外事故使用方法污染物和废弃物2．指出下列危险化学品标志的含义易燃气体易燃液体遇湿易燃物品三级放射性物品爆炸品易燃固体自燃物品氧化剂剧毒品腐蚀品四、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离即将混合物中的各组分开来，获得并分别保留。(2)混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使达到一定纯度，保留下来，又叫混合物的净化或。分离纯净物目标物质除杂2.常见物质的分离、提纯方法方法适用范围装置注意事项①过滤过滤是把进行分离的方法(1)“一贴：；二低：；三靠：(2)若滤液浑浊，须(3)玻璃棒作用：不溶性固体和液体滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗口、液面低于滤纸边缘烧杯靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁重新过滤引流，防止液体外溅②蒸发结晶蒸发适用于和液体(溶剂)的分离。结晶常用方法有蒸发结晶和冷却结晶(1)蒸发时玻璃棒作用：(2)当有时，停止加热，用余热蒸干固体溶质搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅较多量晶体析出③蒸馏适用于两种不同的的分离(1)蒸馏烧瓶中放少量，防止暴沸(2)温度计水银球在处(3)冷凝管中水流方向：方向相反(4)烧瓶中盛放液体体积不能超过沸石蒸馏烧瓶支管口与气流沸点互溶液体④萃取分液萃取是利用溶质在不同溶剂中不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把的液体分开的操作(1)萃取剂符合的条件：(2)分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，目的是：(3)下层液体从流出，上层液体从倒出和原溶剂不反应、溶质在萃取剂中溶解度大、和原溶剂互不相溶保持内外压强相同，保证液体顺利滴下下口上口互不相溶的溶解度互不相溶五、物质的检验1．常见阳离子的检验方法离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式①H＋(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊试液变(2)有产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O红无色气体②NH4＋浓NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl(气态)产生或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3＋HCl===NH4Cl白烟NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O③Na＋、K＋用铂丝蘸取少量的试样(溶液或固体)在酒精灯火焰中灼烧，若出现火焰，则含有Na＋；透过蓝色钴玻璃若看到火焰，则含有K＋黄色紫色④Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸加入SO42－后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝