第二节 碳原子杂化类型

例如：CH4分子6C1s22s22p22p↑↑2s↑↓↑hv↑↑↑2s2p杂化（基态）（激发态）↑↑↑↑sp3杂化等性杂化++++---Sp3等性杂化轨道的空间构型正四面体CHHHHCH4分子空间构型正四面体CH4分子空间构型杂化轨道一般只用于形成键，用于形成键的p轨道不参与杂化。注意（二）杂化轨道的常见类型：由同一原子的ns轨道和1个np轨道杂化而组合成2个完全等同的sp杂化轨道。1、sp杂化例如：乙炔分子（C2H2）6C1s22s22p2杂化↑↑↑↑sp杂化2p形成键形成键↑2s↑↓↑hv↑↑↑2s2p↑↑↓↑2pCCHHHCCHC≡C键：1键+2键由同一原子的ns轨道和2个np轨道杂化而组合成3个完全等同的sp2杂化轨道。2、sp2杂化Sp2杂化轨道的空间构型平面正三角形BF3分子的空间构型120o例如：乙烯分子（C2H4）6C1s22s22p2↑2s↑↓↑hv↑↑↑2s2p↑↑↓↑2p杂化↑↑↑sp2杂化↑2p形成键形成键CCHHHHCH2=CH2乙烯分子的空间构型C=C键：1键+1键