学海导航新课标2015届高考化学总复习(第1轮)同步训练：第7章 化学反应速率和化学平衡概要

第七章化学反应速率和化学平衡第20讲化学反应速率一、选择题1.(2013河北省唐山市第一次模拟)在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是()A．图甲，P1P2，a3B．图甲，T1T2，Q0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂2.反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v－(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)3.(2013杭州七校期中联考)一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()A．用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.(2013江西省赣州十一县期中)在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋npC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/(L·min),C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液6.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为X(g)＋7.(2013河北省保定市第一次模拟)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(aq)＋H2＋CH3OH(aq)ΔH0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间(t)的变化如下图(假设溶液体积不变)，下列说法正确的是()组分物质的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0～10min，HCOOCH3的平均反应速率v＝0.003mol·L－1·min－1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变8.(2013河北省衡水中学三模)在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是()A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)B．该反应的化学方程式为＋B(g)，该反应的平衡常数为K＝c(A)2·c(B)C．已知反应的ΔH0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线二、非选择题9.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC。A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L－1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000②5200.50③52000.5实验①和②探究Cu2＋的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响第21讲化学平衡一、选择题1.(2013山西省康杰中学四校第一次联考)将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)2.将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH43(g)＋H2S(g)，下列选项中不能用来判断该反应已达平衡状态的是()A．v正(NH3)＝v逆(H2S)B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中的压强不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3.(2012·天津)已知2SO2(g)＋O2(3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙4.(2013河南省郑州市第一次模拟)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4＋4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L－1)3C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小5.某恒温密闭容器中，可逆反应＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q二、非选择题6.(2013年唐山市期末测试)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：4NH3＋O24NO＋6H2O。当温度升高时，化学平衡常数值减小(填“增大”、“减小”或“无影响”)。(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol③则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH＝－1210.9kJ/mol。(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H23，该反应在固定容积的密闭容器中进行。①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC(填字母)。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．3v正(N2)＝v逆(H2)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n(N2)＝1.2mol，n(H2)＝1.2mol，n(NH3)＝0.8mol，则反应速率v(N2)＝0.04mol·L－1·min－1，平衡常数＝0.31(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动。7.(2013年河北省石家庄市第二次模拟)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)SO2可用于工业生产SO3。①在一定条件下，每生成8gSO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。Ⅰ.平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲＞乙(填“”、“”或“＝”)。Ⅱ.若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为810；保持温度不变，t2min时再向该容器中充入1molSO2和1molSO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明v正、v逆)(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如下图所示。①固体M的化学式为MgSO4·H2O。②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为2个阶段。③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。8.(2013·天津)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NH＋4SO2－4NO－3Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH