81化学平衡图象题课件

化学平衡图形题二．常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率————时间图像3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量——压强——温度图像解题策略一、速率图像题常见类型：n—t图,c—t图,ｖ—t图（t表示时间）。：“三看图像”1.看清坐标含义。2.看起点和终点：在n—t图和c—t图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。3.看图像的变化趋势：在v—t图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，ｖ正渐变，ｖ逆突变；升温时，ｖ吸大增，ｖ放小增。例1:某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：⑴该反应的化学方程式;⑵3min内，反应速率V(y)为:X+3Y2Z0.25mol/(L·min)看起点和终点：在n—t图和c—t图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。例2.(C---t图)反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线。abc思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?结论:1.正反应是吸热反应2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动练习1．600℃时，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);△H﹤0（1）降低温度化学反应速率（填增大、减小或不变）（2）在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量减小15—20min,25—30min向容器中通入O2a,b图像的变化趋势：在v—t图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。例3：合成氨反应：N2+3H22NH3+Q（Q0）。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正变式演练1.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是()A升高温度，同时加压。B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D升温或增大C的浓度降压增大反应物浓度使用了正催化剂正变一变逆变式演练2:在H2(g)+I2(g)2HI(g)反应平衡后,若在t1时刻增大压强,其速率曲线应是怎样变化?Vtot1例2在密闭容器中，反应X(g)+Y(g)Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡，t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（）A.增大压强B.升高温度C.增大Z的浓度D.增大X的浓度浓度时间ZXZXOt1t2t3D2.物质的量（浓度）————时间图像二、化学平衡移动图形题平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲线。解题策略1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中,先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像例4在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC经典考题：08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C例5、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B4.百分含量——压强——温度图像“定一议二”在含量—T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系想一想：有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.A转化率T(温度)106PaA转化率T(温度)106Pa104Pa105Pa吸热反应m+n大于p+q变一变对于反应mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右图所示关系，则:p1与p2的关系___________；m＋n与q的关系____________；T1与T2的关系__________；(选填“＞”“＜”或“＝”)正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。p1＜p2m＋n＞qT1＞T2例4:可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（Ｔ）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系见图所示．下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动图1图2B实战演练.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反应L是固体D正反应为放热反应L是固体或液体B例5（05广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）+Q;△H＞0达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量0xYAB变式演练.1反应aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）Aa+b＞cQ＞0Ba+b＞cQ＜0Ca+b＜cQ＜0Da+b=cQ＞0P02.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强AA例6：对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是（）。D〖经典例题〗例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；△HO中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)ひ(逆)的点是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）DB〖经典例题〗可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）（A）m+np（B）np（C）np（D）x点时:ひ(正)ひ(逆)CD变一变3.今有X(g)+Y(g)2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t1后达到平衡状态，在t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又到平衡。根据右图回答：从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度B增加压强C增大Z的浓度D升高温度(D)4.(y--T—P图)表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)(正反应为吸热反应)，在图中y轴是指()A.平衡混合物中R的百分含量B.平衡混合物中G的百分含量C.G的转化率D.L的物质的量AC再见!