九年级化学金属经典题讲解

金属经典题讲解一、产生氢气图像问题①斜线的斜率代表反应速度。斜率越大，坡越陡，反应越剧烈越快，说明金属活泼性越强。②平台的高低代表反应产生的氢气量的多少。（化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算）Ⅰ酸足量的时候按照金属来计算Ⅱ金属过量的时候按照酸来计算1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N＞MB.B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等相关练习2、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据下图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)()A．放出H2的质量是ABCB．金属活动性顺序是ABCC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是CBA3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、判断反应能否发生、发生先后的问题（一）、将金属加入盐的混合溶液时①将金属加入盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。②一种金属跟多种盐溶液反应，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与活动性较强的金属盐溶液反应。1、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A、AgNO3B、Cu(NO3)2C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)23、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜4、某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_________，其中铁架台的作用是_________．（2）加过量铁粉的目的是_________；加适量稀硫酸的目的是_________，写出加稀硫酸反应的化学方程式_________．（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_________．（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_________（填序号）：①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置．5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是______（填写序号）．①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：实验操作：______．实验现象和结论：______．（3）写出所涉及到的化学反应方程式______．（4）反应后析出金属的质量______（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．（二）、将盐溶液加入多种金属时①将盐溶液加入多种金属时，首先判断盐溶液与哪些金属反应，与哪些金属不反应。②一种盐溶液跟多种金属反应，盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后，再跟活动性较弱的金属反应。1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）A．滤渣中一定有单质铁B．滤渣中一定有单质铁和单质铜C．滤渣中一定有单质铜和单质银D．滤渣中一定有单质铁和单质银2、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应后有固体剩余。下列说法正确的是（）A、剩余固体肯定含有银B、剩余固体肯定是银和铜C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D、反应后的溶液中一定有Ag+和Cu2+4、（1）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：向左转|向右转根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据实验②的现象得出的结论是______．（2）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银上述猜想中正确的是______．（3）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是______，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是______，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由______．5、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是（）②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象从B试管得到的滤液中的溶质一定有（），可能有（）（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是（）；可以采用的化学方法是（）（填写一种物质的化学式），并观察现象。6、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱______________；（2）固体丙中一定含有的金属是________________________；（3）写出③中反应的化学方程式_______________________________；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（）．三、天平问题（一）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，天平存在两种情况：①天平失去平衡，说明左右两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不等。②天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等，此时金属一定有剩余（或者金属掺了杂质），因为等量的酸完全反应，所以产生的H2的质量相等。（二）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入不等质量的金属，反应结束后，若天平仍平衡，则需要反应过程中加入金属的质量减去各自生成H2的质量相等。1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A．将游码向右移动4.2gB．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定3、在托盘天平的两边各放入一只烧杯，调节天平至平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸足量，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时向左盘烧杯中放入与铁等质量的锌粉，反应过程中可能出现的现象是（）A、天平最终仍然平衡B、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C、天平指针始终偏向右盘D、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘四、金属与酸反应、金属与盐溶液反应计算题1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）A.H2SO4B、CuSO4C、FeCl2D、HCl2、一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（）A．铜B．铝C．镁D．铝、镁的混合物3某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g4．7g第二次加入10gmg第三次加入10g2．1g第四次加入10g1．2g第五次加入10g1．2g（1）m值为________________；（2）求合金中锌的质量分数？（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？4、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A锌B铜C镁D银5、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应6、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）(温馨提示：杂质不参加反应)A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％五、判断金属活泼性1、某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是2、选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液C、Cu