广东地区高考化学一轮复习课件集锦：化学键

第3讲化学键基础盘点一、离子键1.概念之间通过形成的化学键。2.成键过程可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例)：MgCl2：____________________________________Na2S：___________________________________3.离子化合物含有的化合物。阴、阳离子静电作用离子键第五章物质结构元素周期律二、共价键1.概念相邻通过而形成的化学键。2.成键过程可用电子式表示如下(以H2S、CO2的形成过程为例)：3.共价键的类型(1)极性共价键：共用电子对，如H—Cl键。(2)非极性共价键：共用电子对，如H—H键、Cl—Cl键。原子间共用电子对发生偏移不发生偏移H2S：__________________________________。CO2：__________________________________。4.共价化合物只含有的化合物。三、化学键与化学反应的关系共价键1.化学键(1)定义：原子间强烈的。(2)化学键的类型：、、金属键。2.化学反应的本质一个化学反应的过程，是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。相邻相互作用离子键共价键原子重新组合旧新注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。提示离子键与共价键的区别主要表现在以下一些方面：离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素考点精讲考点一离子键与共价键问题：离子键与共价键的区别有哪些？成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用，包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、原子核与原子核间的静电排斥作用共用电子对分类——极性键非极性键特点阴、阳离子间的相互作用，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别很大共用电子对偏向一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别不大共用电子对不偏向任何一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力相同条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子，如NaCl、CaO、K2S等；②带正电荷的原子团(NH＋4)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用，如NH4Cl；③带正电荷的阳离子与带负电荷的原子团之间发生强烈的相互作用，如NaOH①不同非金属元素的原子之间，如HCl、H2O；②非金属元素与不活泼的金属元素之间，如AlCl3、BeCl2等同种元素的原子之间，如H2、Cl2形成过程成键例1现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤解析水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属粒子间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。答案B规律方法物质中化学键的存在规律①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。④只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如NH4Cl等。⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。即时巩固1下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是()A．CO2B．NH3C．N2D．H2O2解析同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键。由H2O2的电子式可知既含有极性键又含有非极性键。D提示离子化合物与共价化合物的不同主要表现在以下一些方面：离子化合物共价化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键考点二离子化合物与共价化合物问题1：离子化合物与共价化合物的区别有哪些？(关键词提示：结构微粒、化学键类型、主要物理性质)主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态和溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电典例①活泼金属的化合物(第ⅠA族、第ⅡA族)；②铵盐①绝大多数由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)；②所有的酸提示①离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。问题2：物质的类别与化学键种类之间的关系如何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子键、共价键)②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。④构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3等都只含共价键，它们属于共价化合物。例2下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析A项，NaOH、NaCl中均含有离子键，HCl、H2O中含有共价键；B项，Na2S中含有离子键，Cl2、HCl、SO2中含有共价键；C项，各物质都只含有共价键；D项，Na2O2中有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3均只有共价键。C规律方法(1)离子化合物中可能只存在离子键，如NaCl等，也可能有离子键和共价键，如NaOH、Na2SO4等。而共价化合物中只存在共价键。(2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有气体分子中不存在化学键。即时巩固2X、Y两元素的单质可以化合形成XY2型离子化合物，如果Y在周期表中的第ⅦA族，则X所处的主族序数为()A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA解析由题意知Y为ⅦA族元素，则Y为－1价，故X为＋2价，X为第ⅡA族元素。B考点三电子式电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。(1)物质的电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。例如：①原子的电子式：钠原子：Na·、镁原子：·Mg·、硫原子：·S·····、氯原子：等。②阴离子的电子式：硫离子：[··S······]2－、氯离子：等。③简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al3＋、Mg2＋、K＋等。④原子团的电子式：阴、阳离子均要用[]括起来，并在右上角标出电荷数。如氢氧根离子：、水合氢离子：、铵根离子：。(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子要对称书写不能合并，如：CaBr2的电子式为的电子式为②用电子式表示离子化合物的形成过程：如K2S的形成过程为：(3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程①共价化合物的电子式及结构式的表示方法结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。如N2的电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N。②用电子式表示共价化合物的形成过程例3下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．CO2的电子式：解析A项是S2－的结构示意图；B项中没有标出Cl－的电子式，应表示为；D项CO2的电子式为。故选C。C规律方法电子式书写时常见的错误①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为：··N⋮⋮N··。②化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：应写为。③书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为··N⋮⋮N··，不能写成，更不能写成④不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。⑥不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2它们的电子式分别为：。即时巩固3氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：Cl··ClB．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：解析A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。C高考集训题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案B2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。答案D3．(2010·重庆理综，12)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需