9931无机化学-沈阳药科大学成人教育学院

1《无机化学》第一章化学热力学基础第一节热力学基本概念（略）第二节热力学第一定律（略）第三节热化学（略）第四节化学反应的方向性（略）第二章化学反应速率第一节化学反应速率及其表示方法（略）第二节影响化学反应速率的因素（略）第三章化学平衡第一节化学反应的可逆性和化学平衡1．了解：可逆反应的定义。2．掌握：化学平衡的概念及化学平衡的特点。第二节平衡常数1．重点掌握：平衡常数Kc、Kp的表达式、平衡常数的书写规则和计算规律。2．掌握：用平衡常数进行化学平衡的计算。3．掌握：平衡转化率的概念。第三节化学平衡的移动1．了解：用平衡常数和反应的浓度商判断反应方向。2．掌握：浓度对化学平衡的影响。3．掌握：压强度对化学平衡的影响。4．掌握：温度对化学平衡的影响。2第四章酸碱平衡第一节酸碱理论1．一般了解：酸碱电离理论和酸碱电子理论。2．掌握：质子理论中关于酸和碱的定义。第二节弱酸弱碱的质子传递平衡1．掌握：一元弱酸（碱）溶液pH值计算。2．多元弱酸（碱）溶液pH值计算（略）。3．两性物质溶液pH值计算（略）。第三节酸碱质子传递平衡的移动1．掌握：同离子效应的定义。2．了解：盐效应。第四节缓冲溶液1．了解：缓冲溶液的定义和缓冲作用原理。2．重点掌握：缓冲溶液pH计算。3．掌握：缓冲溶液的选择和配制。第五章沉淀溶解平衡第一节溶度积原理1．了解：溶度积的概念及溶度积与溶解度的换算。2．掌握：溶度积规则。第二节难溶电解质的沉淀和溶解1．重点掌握：用溶度积规则判断沉淀的生成。2．掌握：同离子效应和盐效应。3．一般了解：沉淀的溶解方法。4．了解：酸度对沉淀反应的影响。5．一般了解：分布沉淀及沉淀转化。3第六章氧化——还原第一节氧化——还原的基本概念1．了解：氧化数的定义及计算方法。2．掌握：氧化还原方程式的配平。第二节原电池及电极电势1．掌握：原电池的组成及表示方法。2．重点掌握：标准电极电势。3．了解：能斯特方程及影响电极电势的因素第三节电极电势的应用1．掌握：用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱。2．掌握：用电极电势判断氧化还原反应的方向。3．了解：用标准电极电势判断氧化还原反应进行的程度。第四节元素电势图及其应用（略）第七章原子结构和元素周期系第一节原子结构理论的发展简史（略）第二节微观粒子的波粒二象性（略）第三节核外电子运动状态的描述1．一般了解：薛定谔方程。2．掌握：四个量子数n，l，m，ms的意义及取值范围，能用四个量子数表达电子的运动状态。3．了解：波函数的有关图形表示。第四节核外电子排布与元素周期系1．了解：核外电子排布的近似能级图。2．了解：核外电子排布的三个原则。43．重点掌握：一些常见元素的核外电子排布，元素周期系与原子核外电子排布之间的关系。第五节元素的某些性质和原子结构的关系1．了解：原子半径、电离能和电负性的概念及周期性变化规律。2．一般了解：电子亲合能。第八章分子结构第一节离子键1．一般了解：离子键的形成。2．了解：离子的特征。3．了解：离子晶体的晶格能。第二节共价键1．了解：价键理论的主要内容。2．掌握：杂化轨道理论对分子空间构型的解释。3．掌握：用价层电子对互斥理论判断一些分子的空间构型。第三节分子间作用力1．了解：分子的极性。2．重点掌握：分子间作用力的类型及氢键的形成，能够说明其对物质性质的影响。第四节晶体的类型及其特点（略）第九章配位化合物第一节配位化合物的基本概念1．一般了解：配合物的定义。2．了解：配合物的组成。3．掌握：配合物的命名。5第二节配合物的价键理论1．了解：价键理论的基本要点、杂化类型及空间构型。2．一般了解：配合物的磁性。第三节配合物的稳定性1．掌握：稳定常数的概念和意义。2．掌握：配位平衡计算。3．了解：影响配位平衡的因素。第四节螯合物（略）第五节配合物的应用（略）第十章p区元素第一节卤素（略）第二节氧族元素（略）第三节氮族元素（略）第四节碳族和硼族（略）第十一章d区及ds区元素第一节d区及ds区元素通性（略）第二节铬和锰的重要化合物（略）第三节铁、钴、镍的重要化合物（略）第四节铜和银（略）第五节锌和汞（略）（说明：本大纲中略的内容不列入考试范围）6考试题型举例一、填空题（10分，每题1空，每空1分）1．温度降低时,某反应的平衡常数减(变)小,由此可知,该反应为_____热反应。2．[CoCl2(NH3)3H2O]Cl的系统命名是____________________，中心离子的配位数为______，配合物的外界为__________。二、单选题（10分，四选一，共10个）1．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是（）A．3，0，1，+21B．3，2，2，+21C．2，-1，0，-21D．2，0，-2，+212．下列有关氧化数的叙述中错误的是（）A．单质的氧化数总是零B．氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C．氧化数可以是整数或分数D．多原子离子中各原子的氧化数之和等于离子的电荷数三、完成下列反应方程式（同时配平）（20分，每个4分，共5个）1．SbCl3+H2O2．S2O32-+I2四、简答题（30分，每题4-6分）1．试用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的空间构型。PCl5H2OCO2OF2IF5ClF4-SF6I3-NH4+2．试解释常温下，CCl4是液体，CH4及CF4是气体，而CI4是固体。7五、计算题（30分，每题5-10分）1．锥形瓶中盛放20ml0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。计算：(1)当滴入10mlHCl后，混合液的pH值(2)当滴入20mlHCl后，混合液的pH值(3)当滴入30mlHCl后，混合液的pH值2．10ml0.1mol·L-1MgCl2和10ml0.1mol·L-1氨水相混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？如果有沉淀产生，需要加入多少克固体氯化铵才能阻止沉淀生成？（已知：氨水的Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的KSP=1.2×10-11，氯化铵的摩尔质量为53.5）