硝酸的性质高三一轮复习课

高三一轮复习於潜中学费冰思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl操作方法或试剂如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水浓HNO3浓HCl浓H2SO4△/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4浓HNO3浓HClFe/Al浓HNO3浓H2SO4△/Cu/BaCl2/蓝色石蕊试纸浓HCl思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl浓HNO3浓H2SO4浓HClC△Cu△如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？1、判断下列说法是否正确1）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色()2）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（）3)FeS溶于稀HNO3:FeS+2H+=Fe2++H2S↑()4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（）Χ√ΧΧ高考初试实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL14mol·L-1硝酸的试管中。思考：（1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察到什么现象？（2）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。（3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅(不考虑2NO2N2O4)，若完全反应后共收集到气体0.672L(标准状况)，则生成Cu2+物质的量为___mol。变式：若（3）中得到的是NO2、N2O4和NO的混合气体。这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成的Cu2+物质的量为_______mol。硝酸和金属的反应若在上述（3）反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会继续溶解吗？为什么？实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL14mol·L-1硝酸的试管中。思考：（4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到什么现象？观察与思考一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。（1）由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；读图与析图（2）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有；（3）还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；读图与析图（4）请用一句话概括该图反映出的基本结论（5）mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近A.22.4mB.33.6mC.44.8mD.67.2m读图与析图总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等+5应用离子共存物质检验物质制备有关计算类别：酸性不稳定性：特殊性得失电子守恒N元素守恒电荷守恒一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+)练习1、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC练习下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、Cl-C、Al3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-√练习1、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOCB某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试回答：⑴该反应的还原产物是。⑵若两种还原产物的物质的量相等，请写出反应的方程式。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有。硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物硝酸与金属反应小结按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和10mL12mol·L-1HNO3溶液。请回答：⑴写出反应过程中发生的方程式。⑵从反应开始到结束，你能观察到哪些实验现象？⑶要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？⑷如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是，至少加入毫升2mol·L-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。小结3.2gCu、10mL12mol·L-1HNO3溶液和6.7毫升2mol·L-1的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。CuCuSO4H2SO4氧化剂实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等+5应用离子共存物质检验物质制备有关计算类别：酸性不稳定性：特殊性电子守恒、质量守恒、电荷守恒镁铝合金在20mL的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。V(NaoH)/mL0513沉淀a⑴反应过程中硝酸的还原产物是。⑵反应过程转移的电子的物质的量是。⑶a值是，稀硝酸的浓度。铜和硝酸铁溶液反应硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。方案试剂预计实验现象结论离子方程式1234供选择的试剂有：NaNO3溶液、Na2S溶液、Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸学以致用CuCuSO4SO42-氧化剂现有2mol·L-1的稀硫酸15mL，往其中加入0.02molNaNO3晶体，充分溶解，写出发生的反应方程式：，该混合液最多可溶解的铜的物质的量是。