【高考复习方案】2014届高考化学大二轮专题复习(浙江专用, 新课标)：第3单元-元素化合物及其应用

浙江省专用专题九常见非金属元素单质及其重要化合物专题十常见金属元素单质及其重要化合物专题十一无机物在无机化工流程中的综合应用第三单元元素化合物及其应用易错归纳整合高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物返回目录返回目录主干知识整合返回目录高考真题再现1．[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙KN*丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2返回目录高考真题再现C[解析]C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧后生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，A项正确；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项正确。返回目录高考真题再现2．[2013·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中高考真题再现D[解析]NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋是因为Fe3＋与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3NaHCO3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D项正确。返回目录返回目录高考真题再现3．[2013·上海卷]将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2高考真题再现B[解析]亚硫酸的酸性比盐酸弱，则SO2与BaCl2溶液不反应，SO2与H2S能反应产生沉淀，即SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O，A项不符合题意；Cl2与BaCl2溶液、CO2均不反应，碳酸酸性比盐酸弱，CO2与BaCl2溶液不反应，始终无沉淀，B项符合题意；NH3与BaCl2溶液中的水反应生成一水合氨，一水合氨与CO2反应生成碳酸铵，碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，C项不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，H2O、SO2与Cl2反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生硫酸钡沉淀，D项不符合题意。返回目录高考真题再现【高考指南】非金属元素及其化合物是历年高考命题的重点，近几年新课标卷主要以了解和综合应用为主，重点考查学生分析问题、解决问题的能力，试题难度适中。常见考查形式：1.以选择题的形式考查非金属元素及其化合物的性质、用途；2.以非金属元素及其化合物为载体考查化学反应原理的相关内容，如将非金属元素与燃料电池和盐的水解、弱电解质的电离等知识联系起来考查非金属元素及其化合物的综合应用；3.以实验题的形式考查学生对气体的制备、物质的检验知识的掌握情况，进一步考查学生分析问题、解决实际问题的能力。根据高考试题的发展，我们要特别关注非金属元素及其化合物与现代生产，日常生活，医疗保健的联系。返回目录返回目录高考纵览►考点一非金属单质及其化合物的性质1．非金属单质返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物2.非金属氧化物高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物3．非金属气态氢化物化学性质一般规律举例稳定性元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；非金属性越弱，氢化物稳定性越弱HFH2OH2SPH3SiH4酸碱性一般地，在元素周期表中，同周期从左到右，氢化物的水溶液酸性逐渐增强；同主族从上到下，氢化物的水溶液酸性逐渐增强(1)NH3·H2O是弱碱，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强返回目录返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物化学性质一般规律举例还原性一般地，元素非金属性越弱，其氢化物还原性越强；非金属性越强，其氢化物还原性越弱非金属单质间的置换反应；H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、浓H2SO4、浓HNO3、Fe3＋等氧化高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物4.无机含氧酸(1)无机含氧酸酸性①酸性强弱：最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱。②证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。③与金属反应：a．非氧化性酸与排在H前面的金属反应生成氢气；b．氧化性酸与金属反应，一般不会生成氢气；c．浓硝酸和金属反应一般生成NO2，稀硝酸和金属反应一般生成NO。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物(2)无机含氧酸的重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为唯一难溶性酸，硝酸是挥发性酸；②HNO3、浓硫酸、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解；③浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化；浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)等反应，随着反应的进行，酸逐渐变为稀酸，反应停止；④常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化；⑤浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气能冒白烟，这些挥发出来的酸遇氨气生成铵盐固体小颗粒，形成白烟。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物(3)注意事项NO－3遇到H＋便可表现氧化性，酸性时与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子不能共存；ClO－无论在酸性、中性还是碱性环境中，均具有强氧化性，与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子均不能共存。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物5.常见漂白剂物质比较漂白性物质原理氯水、次氯酸、漂白粉、84消毒液次氯酸的强氧化性过氧化氢－1价氧的强氧化性臭氧强氧化性过氧化钠强氧化性SO2有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质活性炭疏松、多孔，表面积大，吸附性强，漂白为物理性吸附返回目录返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物例1下列说法正确的是()A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．“光化学烟雾”主要是由空气中的NO2、SO2等引起的D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物B[解析]使用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A项错误；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸HClO，用于杀菌消毒，B项正确；“光化学烟雾”主要是由空气中的氮氧化物引起的，与SO2无关，C项错误；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，D项错误。高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物[易错警示]二氧化硫漂白食物是与食物中的有色物质结合成为不稳定的无色物质，该过程是可逆的；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、氯水(或溴水、碘水)等强氧化性有色物质褪色，表现出还原性。返回目录返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物变式1中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．氮的氧化物和硫的氧化物都是大气污染物，推出碳的氧化物也是大气污染物B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物C[解析]CO2不是大气污染物，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硝酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物变式2下列现象或事实能用同一原理解释的()A．浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低B．氯水、活性炭使红墨水褪色C．苯、四氯化碳加入溴水中，振荡、静置，水层颜色变浅D．漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物C[解析]浓硫酸易吸收空气中的水蒸气而浓盐酸易挥发，A项错误；氯水具有漂白性而活性炭具有吸附性，B项错误；苯和四氯化碳均可以萃取溴水中的溴，C项正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2可以与空气中的CO2反应生成易分解的HClO，而Na2SO3易被空气中的O2氧化，D项错误。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物变式3下列反应与酸性氧化物的通性无关的()A．实验室用碱石灰吸收SO2B．用HF酸雕刻玻璃制品C．N2O5与水反应制备HNO3D．CO2与澄清石灰水作用返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物B[解析]碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物，可与酸性氧化物如SO2等反应，故能吸收酸性气体；SiO2与HF反应属于其特性，不属于酸性氧化物通性；N2O5是硝酸的酸酐，属于典型的酸性氧化物，与水反应生成对应的水化物硝酸；CO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物考点二非金属单质及其化合物的性质与转化1.重要的非金属元素单质及其化合物的转化规律返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物2．常见非金属及其化合物气体的性质返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物3.常见阴离子和NH＋4的检验(1)常见阴离子的检验①CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。②SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。③SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。④卤离子的检验返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物(2)NH＋4的检验NH＋4aNOH加入浓溶液加热→产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体→产生的气体遇HCl产生白烟返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物例2下列有关物质性质的应用不正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用SO2漂白纸浆和草帽辫返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物B[解析]NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，B项错误；制取粗硅的主反应为SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，D项正确。返回目录高频考点探究专题九常见非金属元素单质及其重要化合物[解题技巧