【三维设计】2011届高三化学二轮三轮总复习 重点突破考前第6天掌握物质的特征及重要转化关系课件

一、常见物质的重要特征1．物质的颜色(1)常见有色气体：Cl2、O3、NO2；(2)其他常见有色单质和化合物：Br2(液体)、I2、S、Cu、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3O4、MnO2、CuO、Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、胆矾；(3)有色离子(溶液)：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋.-42．物质的状态(1)常温下为液体的单质：Br2、Hg；(2)常温下常见的无色液体：H2O、H2O2；(3)常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；(4)常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；(5)白色胶状沉淀：Al(OH)3、H2SiO3.3．物质的气味(1)有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水．4．物质的毒性(1)常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、白磷(P4)；(2)常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、PH3；(3)能与血红蛋白结合的是：CO和NO.5．物质的溶解性(1)极易溶于水的气体：HX(X为卤族元素)、NH3；(2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；(4)不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4.6．组成特征(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐；(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2；(3)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；(4)AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；(5)A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；(6)A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；(7)AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS、FeS等．二、常见无机物的俗名无机物俗名无机物俗名Na2CO3纯碱、苏打、天然碱NaHCO3小苏打Na2S2O3大苏打CaSO4·2H2O石膏(生石膏)2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4(无毒)重晶石NH4HCO3碳铵CaCO3石灰石、大理石CaO生石灰NaCl食盐Ca(OH)2熟石灰、消石灰Na2SO4·10H2O(缓泻剂)芒硝NaOH烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·7H2O绿矾无机物俗名无机物俗名CO2干冰KAl(SO4)2·12H2O明矾Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)漂白粉CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾H2O2双氧水ZnSO4·7H2O皓矾SiO2硅石、石英Al2O3刚玉Na2SiO3水玻璃、泡花碱Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿FeS2黄铁矿、硫铁矿Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石FeCO3菱铁矿无机物俗名无机物俗名Cu2O赤铜矿Na2SiO3、CaSiO3、SiO2玻璃的主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2重过磷酸钙(主要成分)CH4天然气、沼气(主要成分)CO和H2水煤气Fe(NH4)2(SO4)2(溶于水后呈淡绿色)硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)三、金属与酸的反应1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(Fe只能被H＋离子氧化生成Fe2＋)．2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成酸元素氧化(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”．(在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化)．(2)有变价的金属被氧化生成高价态离子如Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O.(3)Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应，若Fe过量，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则生成亚铁(Fe2＋)盐．3．氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O.4．很不活泼的金属只能溶于“王水”Au＋3HCl(浓)＋HNO3(浓)===AuCl3＋NO↑＋2H2O.5．同种金属与酸反应的难易及生成物，与酸的浓度、温度有关例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4冷的，“钝化”加热，持续反应四、金属性、非金属性强弱比较1．元素金属性强弱比较(1)金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度．一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强．(2)常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度．一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强．(3)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱．碱性越强，其元素的金属性越强．(4)依据金属单质与盐溶液之间的置换反应．一般是活泼金属置换不活泼金属．但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应．(5)依据金属活动性顺序(极少数例外)．(6)依据元素周期表．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强．(7)依据原电池中的电极名称．作负极材料的金属性强于作正极材料的金属性．(8)依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序．优先放电的阳离子，其元素的金属性弱．(9)气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强．2．元素非金属性强弱比较(1)非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性．与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强．(2)依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱．酸性越强，其元素的非金属性越强．(3)依据元素周期表．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱．(4)非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应．非金属性强的置换非金属性弱的．(5)非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价态金属化合物的，其非金属性强．(6)气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时，所释放的能量越多，其非金属性越强．五、重要的转化关系1．连续氧化(或还原)连续氧化反应A――→O2B――→O2C――→H2OD(酸或碱)①NH3或N2――→NO――→NO2――→HNO3②H2S或S――→SO2――→SO3――→H2SO4③CH4或C――→CO――→CO2――→H2CO3④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH另：醇――→[O]醛――→[O]酸连续还原反应O2――→CCO2――→CCOCl2――→FeFeCl3――→FeFeCl2(Br2)(FeBr3)(FeBr2)2．“三角”转化关系中心元素ABCClCl2HClOHClSSH2SSO2NN2NH3NONHNO3NONO2CCCOCO2NaNaNa2O2NaOHNaNaOHNa2CO3NaHCO3AlAlAl3＋AlO－2AlAl3＋Al(OH)3AlO－2注：有些在一定条件下还存在相互转化：FeFeFe2＋Fe3＋六、环境污染1．臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害．2．温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生．3．光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等．4．赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化．5．水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化．6．酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气．7．汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因．七、无机框图推断的“题眼”所谓“题眼”就是题中所给的有效信息，主要体现在框图中的特征反应、特征现象及特征数据等．题眼一：常见气体归纳为“三、三、三、五”：三种单质(H2、O2、Cl2)、三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)．题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等．题眼三：常见物质颜色归纳：Cl2(黄绿色)、S、Na2O2(淡黄色)、NO2(红棕色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝以)、MnO(紫色)等．-4题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C…型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl－→Cl2→ClO－→ClO－3；Fe→Fe2＋→Fe3＋等．这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A――→[O]B――→[O]C，A为无机物单质时，A可能为C、N2、S、Na等，A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等．题眼五：反应类型归纳：有些框图题只告诉我们，单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳，在短周期中，属于单质＋化合物＝单质＋化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑；2H2S＋O2=====点燃2S↓＋2H2O等；(2)单质不同主族：2F2＋2H2O===4HF＋O2；2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O(g)=====高温CO＋H2等．属于化合物＋化合物＝单质＋化合物(归中反应)类型的有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O.题眼六：对常见物质的物质特征归纳：如两物质反应有沉淀和气体生成：①水解相互促进，首先考虑Al3＋、Fe3＋和S2－、HS－、HCO－3、CO2－3；②Ba(OH)2和(NH4)2SO4、Na2S2O3和H＋等；③遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2；④加碱产生气体的有：NH＋4(NH3)，Al、Si(H2)；⑤加酸有沉淀生成的如：SiO2－3、AlO－2、S2O2－3等．