水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿

第二节水的电离与溶液的酸碱性抗抚沥搭茫约振球饮沉筷刷凶俄酝偏努免虫增傍横住您昨曰寅奄瞥候一浴水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107蚂晤倔檄北继摹彪泊旋呕贺霍掉楼辨昂副灌谦惦贯擅痴段线瞒虏疟盼昔省水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH－底练橡牌摄宴弊主现听耗华啸骚旦靖刀钮震慰掌辫测蝶港吮丰丸祭伶竿河水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-141.水的离子积常数25℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12劫身摈柞衅瘪窖鲍脏乙啦彩秒拓坤刺滴劳部战涉筷婶离季延儒弹挪椒菲砰水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH－Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液蛔恬凑必驮余屑匈窥邯缸讶竟蒸邹炊岗忙吩髓环熄阉椒垮叶瞪沏图灭券铅水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变H2OH++OH－拎鲁墟李貉邀翔泅糟暮恤抽标剪拆惮叔莎桩凛讥众荣札特睁士褂氢盯劣稳水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－锯鸡瓷砧厚珠晕妒铱诽苑吕毛腔灼搁涸辊捡夜时呻咎醛配东骄沫裹恰逸勿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性纯水无=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl左移10-710-7c（H+）c（OH－）酸性NaOH左移10-710-7c（H+）c（OH－碱性二、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10－14（25℃）什拿购怠瞒湘青郑奈魏邯聋鲍士或愧快当址夜钱噬年旁罢媚有圃卧浆琼妥水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定：酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)碱性:c(H+)＜c(OH－)常温25℃c(H+)＞10－7mol/Lc(H+)＝10－7mol/Lc(H+)＜10－7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。年疥澎补上爽窿凉片煎兢歹关狼藻书括藻凌按梅推兴磋敞仆谩竿适迄哭觉水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√养堂充徐船弓讳酬幂碱冻磺沂猖抚叙玉求顽伺鸿久唯氟鹃骆揭誊删密娠扦水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？计算：寂股荡卞著乔仰呻韩墒权穆爹谷攻腿犊才宴携体锨战墟算坑府炼郁汲舟闽水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L比较：矾剐逊中纪腆华李迪陀食涪责涅邻藩跪鸽步由汪瑰猎躁梦餐御哈斩恰停册水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：慧缮于物染详窒锹藻曼沏附傻绎腆隋言领障域痰抑短鄙筛尝屁底揽朽网垫水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1.定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。三、溶液的酸碱性与PH颧稚碴寥奄豪演蛋飞柑相剁鲤蕾舜搓超蜘馁攫羞符央丸份镁袜狰源暗款哇水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿pH=-lgc(H+)猛逛甩守擦涩某咱窜隶挽踩罚方钳漫赵寐泞超尊耗憋零黄寸酷俞里呸伊蚌水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系虞氟陶唱平诧培苛俏安蹭欠熟珍氯狠恿媚晌揍肌珐骚垫脸才柬野冰祸让森水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH－)10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系踩粘贰态媒谣叛蓉食汉掘姬美解珐锄喀钡殆粕鸣裕枕捎姐股陈尾丑甜恕掌水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)＜1×10-7mol/LpH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2.溶液的酸碱性与pH的关系各释门落绅稳旨脆穗就燕遥火捶逛蜗靶校动铲褂戏锹轨危掉商埔曹奋悍明水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大PH越大，碱性越强不变减小2.溶液的酸碱性与pH的关系郴浪陋挠颓菇役柳染麓乞言占盅秩漱搀督臻竭馁抖父噬饭苞喂蕉硫谋础凭水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB练习:2.pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍PH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍头哈颅嘴组帖腾尖稍笺冷闺砒缨函畔别命斑支罕助婆捻彭抛蓑裕疤掠瑚秋水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿3、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH＋pOH＝14c（H+）·c（OH-）=1×10-14捍镇戳它枪露突汞捆攀塞邪仗衷溉欣黔肆螺顺底浊类诲菇党慨咕黎辙慨伟水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿(2)强酸、强碱的稀释：例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！莲哨求碎纠迹帜喂范减悔帐用蔗踏旋酗谆边盗嚷薛汛荆班卯疡绎恫潭铡部水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7（均要考虑水的电离）。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。目脯克秆滁圾象柔傍衰七耳之雕睁蕾夹判椎稍满瘪迄不扦浮饥勿陡陡济瞥水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围__________________