九年级化学上册基本概念基本理论复习资料

化学总复习资料一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④暂不要求：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变；分子种类一定变；分子数目可能变）22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应23、燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。24、灭火的方法：任意破坏其中一个条件。二、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：①有害气体SO2、NO2、CO②烟尘3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根离子)、NO3(硝酸根离子)、CO3(碳酸根离子)、ClO3(氯酸离子)、MnO4(高锰酸根离子)、MnO4(锰酸根离子)、PO4(磷酸根离子)、Cl(氯离子)、HCO3(碳酸氢根离子)、OH(氢氧根)、S(硫离子)、NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、Mg（离子)、AI(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、Fe（铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P75.要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③有些还可表示一种物质。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示c．离子的表示方法：用离子符号表示d．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体药品化学反应原理检验方法收集方法验满方法O2①高锰酸钾（KMnO4）②氯酸钾（KCIO3）和二氧化锰（MnO2）③双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]①2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑②2KCIO3===2KCI+3O2↑[固+液]③2H2O2====2H2O+O2↑用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气①排水法(难溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)O2瓶正放在桌面上用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满CO2石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2向上排空气法(密度比空气大)；不能用排水法（因为CO2能溶于水）CO2瓶正放CO2的验满方法：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满H2①锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）②锌粒（Zn）和盐酸（HCl）[固+液]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑点燃,火焰呈淡蓝色，产物只有水生成，则该气体是氢气①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)H2瓶倒放H2(验纯)：1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯⑴制取氧气（O2）的注意事项：①检查装置的气密性(当用第①或第②种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑵制取氢气（H2）的注意事项：①检查装置的气密性②长颈漏斗的下端要伸入到液面以下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）⑶制取二氧化碳（CO2）的注意事项：①检查装置的气密性②长颈漏斗的下端要伸入到液面以下；③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质决定它们的用途）物质物理性质化学性质用途O2(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2（实验现象：发出白光，放出热量）②S+O2==SO2（实验现象：空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（实验现象：产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量1、供呼吸2、炼钢3、气焊（2、3都是利用O2能支持燃烧的性质）（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。①不可燃烧，也不支持燃烧②CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O④氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业上制取CO2）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）②还原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2③毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、作燃料2、冶炼金属H2（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl②还原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）CH4（天然气、沼气的主要成分）无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小1、可燃性：CH4+2O2===CO2+2H2O（蓝色火焰，放出热量，）2、产物的检验方法：用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，如果烧杯内壁有水雾说明生成了水；迅速倒转烧杯并倒入适量的澄清石灰水，如果变浑浊说明生成了二氧化碳气体。作气体燃料（清洁能源或绿色能源）注意：点燃之前先要检验气体的纯度。三、解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：含Cu溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe的溶液（棕黄色）绿色：含Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气