【全优课堂】2014秋高中化学 专题2 第1单元 第2课时氯气的性质课件 苏教版必修1

第2课时氯气的性质笃学一氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性____________________________溶于水黄绿色气体刺激性有毒能1.与金属的反应笃学二氯气的化学性质反应现象化学方程式Na剧烈燃烧，______火焰，产生__________________________FeFe丝在氯气中燃烧，产生__________________________CuCu丝在氯气中燃烧，产生_______，溶于水后，溶液呈_____色__________________黄色大量白烟2Na＋Cl2=====点燃2NaCl棕黄色烟2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3棕色烟蓝绿Cu＋Cl2=====点燃CuCl22．与非金属反应(1)与H2反应：反应方程式：________________________；反应现象：H2在Cl2中能____________，发出________火焰，瓶口有______。(2)与P反应：反应方程式：2P＋3Cl2=====点燃2PCl3,2P＋5Cl2=====点燃2PCl5；反应现象：在空气中形成白色______。H2＋Cl2=====点燃2HCl安静地燃烧苍白色白雾烟雾3.与水的反应：______________________，氯水中含有的微粒有：_________________________________________。Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－4.氯气与碱的反应(1)Cl2与NaOH溶液的反应：_______________________________________。(2)工业上制漂白粉：____________________________________________。漂白粉的主要成分为________________，其有效成分为______________。漂白粉的漂白原理：_____________________________________________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO1.次氯酸是一种____酸。2.次氯酸不稳定，容易分解放出______，在______条件下分解速率加快。反应方程式为__________________________。3.次氯酸能杀菌。自来水常用氯气来消毒，实质就是利用________的________性。4.次氯酸能使某些有机色素和染料______。笃学三次氯酸的性质弱氧气加热2HClO=====光照2HCl＋O2↑次氯酸强氧化漂白【慎思1】为什么氯气与金属反应会非常剧烈？【答案】氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。【慎思2】氯气与氢气反应时，瓶口的白雾是什么？【答案】氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢散逸到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，从而形成白雾。【慎思3】从氯水中含有的微粒可以推出氯水有哪些性质？【答案】呈黄绿色，因为有Cl2分子；有酸性，因为有H＋；有漂白性，因为有HClO。【慎思4】由次氯酸的性质可知，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是什么？【答案】将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是先变红，后褪色，因为盐酸具有酸性，次氯酸具有弱酸性和漂白性。氯气的性质实验实验现象结论(或化学方程式)将湿润的碘化钾淀粉试纸沾在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象试纸变蓝I2遇淀粉使淀粉变蓝色，说明氯气与碘化钾反应生成单质碘Cl2＋2KI===2KCl＋I2将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象干燥的有色布条颜色无明显变化；湿润的有色布条颜色褪去，瓶内黄绿色气体消失氯气的水溶液具有漂白性，干燥的氯气无漂白性，说明氯气能与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO实验实验现象结论(或化学方程式)将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥的氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥的氯气的试管中，观察铁钉表面的现象铁钉表面出现红棕色斑痕没有湿润的棉球的试管无明显变化铁在潮湿的环境中，易被氧化，逐渐生锈把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽时立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象细铁丝处产生大量红棕色的烟2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL水，振荡，观察实验现象抽NaOH溶液的针筒，气体颜色消失，溶液呈现无色；抽水的针筒，气体颜色变浅，溶液呈现浅黄绿色氯气与NaOH能发生反应，且反应完全；氯气与水反应不完全【例1】制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2；Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。答案D【答案】C【解释】氯气的毒性与氯原子最外层电子数无直接关系，A项错误；闻有毒气体时，要用手在瓶口处扇动，仅使少量的气体飘入鼻中，B项错误；盐酸不能与铜反应，D项错误。【体验1】下列有关说法正确的是()A．氯原子最外层有7个电子，故氯气有毒B．氯气是黄绿色的有毒气体，闻氯气时可以趴在瓶口上闻C.氯气与铜反应产生的棕色的烟是氯化铜固体颗粒D．氯气、盐酸都能与铜发生反应1．新制氯水、久置氯水、液氯的区别氯水的性质新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液盐酸稀溶液氯气的液体状态类别混合物混合物纯净物颜色(浅)黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性质多种成分、多重性质，如酸性、漂白性等有酸性(比新制氯水强)，无漂白性仅表现Cl2的性质2．氯水性质的多重性实验操作实验现象氯水中起作用的成分将氯气通入水中氯水呈黄绿色且有刺激性气味Cl2向湿润的淀粉KI试纸上加氯水试纸由白色变成蓝色Cl2向氯水中加入有色布条有色布条褪色HClO光照氯水有气泡产生，氯水黄绿色消失HClO在氯水中滴加紫色石蕊试液滴入瞬间溶液显红色随即又褪去H＋、HClO在氯水中滴加AgNO3溶液氯水黄绿色逐渐消失，有白色沉淀生成Cl－【例2】下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H＋、Cl－、ClO－。新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。答案B氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；主要化学性质有：Cl2的强氧化性，HClO、ClO－的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性，Cl－的性质。【体验2】有关液氯和新制氯水的叙述中，正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水都有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强【答案】A【解释】液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，除Cl2外无其他物质，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑，失去漂白作用。【案例】按要求完成下列实验报告：实验名称：氯水的性质实验。实验目的：验证氯水：①有酸性，②有漂白性(氧化性)，③存在Cl－。实验用品：主要仪器用品：________________________________________________________________________。实验探究九氯水性质实验选用试剂：新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，请添加其他必需试剂：__________________。实验步骤：依次验证氯水的上述三项化学性质。实验记录表：实验探究：如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性？步骤编号操作过程实验现象实验结论①氯水有酸性②氯水有漂白性③氯水中存在Cl－【答案】实验用品：试管、胶头滴管选用试剂：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸(其他合理答案也可)实验记录表：(其他合理方案都可)步骤编号操作过程实验现象①取少量滴有酚酞的NaOH溶液于试管中，向其中滴加新制的饱和氯水，振荡溶液由红色变成无色②取少量品红溶液于试管中，向其中滴加新制的饱和氯水，振荡溶液由红色变成无色③取少量新制的饱和氯水于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再滴加稀硝酸有白色沉淀产生向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是因中和而褪色；若无红色出现说明是因氧化而褪色。