【全优课堂】2014秋高中化学 第4章 第2节 第1课时氯气的性质课件 新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质1．食盐的主要成分是什么？食盐主要是通过什么方法获得的？【答案】食盐的主要成分是NaCl。主要是通过海水晒盐而获得。温故2．什么是盐酸？有哪些化学性质？【答案】HCl的水溶液称为盐酸，具有酸的通性：化学性质①与指示剂作用②HCl＋活泼金属―→盐＋H2③HCl＋碱性氧化物―→盐＋水④HCl＋碱―→盐＋水⑤HCl＋盐―→新酸＋新盐1．在实验室中如何闻Cl2的气味？【答案】用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。如下图所示：知新2．根据漂白粉的一些特点，在生产和生活中保存漂白粉或漂粉精应注意哪些问题？【答案】隔绝空气，密封保存于阴凉处。1．氯气的物理性质Cl2在通常情况下呈______色，是一种有________气味的________毒气体，密度比空气________，液态的氯称为________，是纯净物。25℃时，________体积水溶解________体积Cl2。互动探究氯气的性质黄绿刺激性有大液氯122．氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的______性。主要反应如下：氧化Cl2＋2Na=====点燃2NaCl3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3Cl2＋Cu=====点燃CuCl2Cl2＋H2=====点燃2HCl苍白色Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O3．次氯酸的性质弱2HClO=====光照2HCl＋O2↑杀菌、消毒探究1：如何理解氯水性质的多样性？新制氯水、久置氯水及液氯有何区别？1．氯水性质的多样性：取决于氯水成分的多样性：Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－。成分表现性质实例黄绿色、有刺激性气味实验室常用氯水代替氯气Cl2强氧化性能与FeCl2等还原性物质反应，如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－H＋酸性能与NaHCO3、CaCO3、NaOH等反应。H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑2H＋＋CaCO3===H2O＋Ca2＋＋CO2↑OH－＋H＋===H2O弱酸性强氧化性杀菌、消毒、漂白HClO不稳定性2HClO=====光照2HCl＋O2↑氯水要密封避光保存，否则最终会变成稀盐酸Cl－盐的性质加入AgNO3溶液有白色沉淀生成：Cl－＋Ag＋===AgCl↓2.氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性增强点睛之笔：(1)Cl2的强氧化性和HClO的漂白性是学习中的易错点，Cl2尽管有较强的氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性的原因是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。(2)氯水中滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色，这是因为H＋的存在使它变红，HClO的漂白性使之褪色。下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱【答案】B【解析】新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项不正确。若用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2⑥Na2SO3⑦AlCl3A．只有②④⑥B．只有④⑤C．只有①④⑤D．除⑦外全部【答案】D【解析】用Cl2消毒的水中含有Cl2、HClO、HCl等，凡能与之反应而生成其他物质的药品均不能用自来水配制。AlCl3不与上述物质反应。如右图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】A【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为A。探究2：漂白粉的作用原理是什么？漂白粉失效的原因是什么？1．漂白剂的制取(1)一般用NaOH制取以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)用Ca(OH)2制取以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂白粉或漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。2．漂白粉的作用原理由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以Ca(ClO)2、NaClO等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸反应。在潮湿的空气里，Ca(ClO)2、NaClO与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸起漂白、消毒作用。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。3．漂白粉失效的原因由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO不稳定见光分解，导致漂白粉失效。所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包装，避光、隔潮存放。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO；2HClO=====光照2HCl＋O2↑。点睛之笔：由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项均错；制取漂白粉时，不用石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得。将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤【答案】B【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。由于次氯酸的性质不稳定，故在工业上一般制成它的盐，以方便保存和运输。通常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为______________________________，组成漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是__________，漂白粉应密封保存，因其长期放置在空气中会失效，失效时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。【答案】2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====光照2HCl＋O2↑某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：创新探究(1)写出新制的氯水含氯元素的物质的化学式___________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有氯气的主要依据是______________________________________________________________________________________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：①______________________________________________。②______________________________________________。(4)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法，现象和结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)由氯气与水反应的方程式可知，溶于水中的部分氯气与水反应生成了HClO和HCl，另一部分仍以氯气分子形式存在于水中。(2)氯水中溶有部分氯气分子而显淡黄绿色，可根据氯水的颜色判断含有Cl2分子。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若HClO氧化了酚酞，则溶液为无色；若HCl中和了NaOH，酚酞也为无色。(4)若HCl中和了NaOH溶液，则溶液中酚酞还存在，则设计方案证明酚酞存在即可。HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则通过验证NaOH的存在即可。【答案】(1)Cl2、HCl、HClO(2)氯水显淡黄绿色(3)①HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去②HClO氧化了酚酞而使红色褪去(4)先取试管中的无色溶液3mL，再向溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察现象。若溶液仍为无色，则证明溶液褪色的原因为②而不是①，反之溶液褪色的原因为①而不是②拓展：对本题可从三方面分析：(1)氯水是氯气的水溶液，不能与液氯混淆，氯气溶解于水(体积比为1∶2)，其中小部分氯气能跟水起反应。解题的关键是要想到氯水的各种成分，这些成分决定了其性质上的多样性，即Cl2的强氧化性；HClO的强氧化性、漂白性、不稳定性；HCl、HClO的酸性。