人教版高中化学必修二化学键

第1节化学键与化学反应（第一课时）学习目标1、了解化学键、离子键、共价键的含义2、认识共价键、离子键的形成过程3、初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质。H2OH2OH2H2O2通电水分子在通电条件下分解动画演示通电强烈的相互作用一、化学键与物质变化化学键相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子②是强的相互作用注意：相邻但不强烈相邻但很强烈旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质：从化学键的角度看，化学反应是你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？[知识应用]下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键【思考】是不是所有的物质中都有化学键？稀有气体分子中不存在化学键导学案•练一练注：只有化学键的断裂或者只有新化学键形成的过程不是化学反应。例如：HCl溶于水NaCl晶体析出一、离子键实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键元素：1.离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼的金属元素（IA、IIA）或者是NH4+和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）含有离子键的化合物（5）离子化合物：如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等活泼的金属元素（IA、IIA）/NH4+和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物①从成键元素分析ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等活泼金属的氧化物、过氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐（6）影响离子键强弱的因素（电荷、离子半径）（7）离子键强弱对离子化合物性质的影响（熔沸点、硬度）1、NaCl与KCl比较，熔点：NaClKCl，为何？＞试用化学键的观点解释以下问题:练习2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成，离子键很强如何形象地表示离子化合物的形成？思考:（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式（4）阴离子的电子式：2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷··[O]2-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+··[Cl]-··：：Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型写出下列原子或离子的电子式：NFMg2+S2-F-N3-（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaMg2BrBrBrMgBrNaCl:MgBr2:注意:2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写即3.阴离子要用方括号“[]”括起4.不能把“→”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等[练习]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·Cl·······＋Cl·······＋2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17D3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响（熔沸点、硬度）（6）存在二、共价键问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？H··H＋→HH··H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例探讨:···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的用一根短线表示一个共用电子对共用电子对（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键元素：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的化学键。a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）（6）存在：a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中Na+﹕[OH]-：﹕：Cl····H····（5）共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物HH··（如酸、非金属氧化物、有机物等）（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）HBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕非极性键2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O＝C＝OO－C－OA.B.C.D.AC碳氧双键OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）ADA.B.C.D.﹕﹕﹕﹕HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕HOCl﹕﹕﹕H－O－Cl﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH3H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式离子键和共价键的比较键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素存在只存在于离子化合物中非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物电子式以NaCl为例以为HCl例[]+－·NaCl··：：·Cl····H····共价键的分类非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等巧记为：同非导学案练一练练习:书写下列微粒的电子式H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AlH2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2SMgO、MgCl2、NH4ClCl-、O2-、O22-、OH-、NH4+HClO、NaClO··Na+[OH]-······H[]+··[Cl]-··：：1、原子2、简单阳离子3、简单阴离子4、复杂阳离子（NH4+）、复杂阴离子（OH-、O22-）5、化合物若为离子化合物则电子式为阴阳离子电子式的组合若为共价化合物则为原子电子式的组合，要注意原子要达到2电子或8电子的稳定结构，原子缺几个电子就形成几对共用电子对。注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2问题：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如Cl2＜Br2＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高如：Cl2＜Br2＜I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4ICI4沸点熔点四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键原子间大影响化学性质和物理性质分子间作用力分子间小影响物理性质（熔沸点等）思考：1.分子间存在化学键吗？2.分子间作用力属于化学键吗？（否，不符合化学键定义）为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点2.氢键*（1）概念：氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力N、O、F的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：③解释一些反常现象①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。②氢键的形成对物质的溶解性也有影响如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等极易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成化学键的观点注意：化学反