2012年高考化学第一轮专题复习策略

2012年高考化学第一轮专题复习策略一、近年来高考命题趋势1、考查学科的主体内容，突出考查学科内知识的综合能力2、题目多取材于中学课本，但是设问的角度及方式新颖、灵活。3、实验考查力度加大，并在试题中通过对课本实验的改进体现创新精神。二、高考化学选择题热点解析2011年河北高考理综化学试题依旧8+4模式：8个选择题，4个非选择题，总分为108分。阿伏加德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应规律、有机物官能团性质等必考题一如既住的出现在Ⅰ卷中，Ⅱ卷也不例外，无机推断，化学基本理论，化学实验、有机化学等，减少了陌生感，降低了失误率。试题突出考查主干知识和基本技能，使中等及以下学生也有题可做，选择题除最后一题可能要略加思考，其它较为容易！基本理念统领试卷，化学平衡地位突出氧化还原、离子反应、电化学等基本理论部分约占45分，所试卷中电解质溶液、化学平衡、占比例再增加，特别是化学平衡：第8题是一个以合成氨反应为依托，从反应物转化率，求算生成物含量的计算题，第28题其实也是以合成氨为背景的数形结合题，考查化学反应速率、转化率计算，浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响等，去年27题也是一个数形结合的化学平衡题。数与形结合、观察与思考并重化学高考《考试说明》指出：要培养学生“将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。”高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想；分类讨论思想；数形结合思想。试卷也加大了对学生的观察能力的考查。如：第27题第(5)问要求写出Mg在CO2燃烧的现象.第29题第(2)小题第③问要求简单描述Cu与稀HNO3反应的现象。如此是为明年高考实验探究题的出现做铺垫。三、高考选择题中经常涉及的知识点(1)联系生产、生活实际的化学知识(2)氧化还原的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算(3)离子反应：离子共存问题或判断离子方程式的正误(4)以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用(5)原子结构、元素周期律及周期表的应用(6)化学反应速率及化学平衡(7)弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及pH的分析和计算(8)电化学基础知识(9)有机物结构与性质的关系——多官能团化合物的性质(10)实验基本操作四、高三复习建议1、整合教材，合理安排元素化合物→概念理论→有机→综合实验2、源于教材，注重落实不超纲、不遗漏，强调重复解题能力知识水平①审题②信息加工处理③表述认知水平(第一层次)理解水平(第二层次)综合应用水平(第三层次)一轮复习二轮复习高考考查心理素质学习水平3、明确新课标高考试题的定位●新课标高考命题的指导思想1、有助于高校选拔新生2、有助于中学实施素质教育3、有助于推进课程标准实施4、坚持“以能力立意”命题●新课标高考命题的依据1、课程标准2、考试大纲事实性知识原理性知识方法性知识知识呈现新情境新提问方式常规叙述图表、数据推理和应用、新旧知识融合能力迁移、分析、评价辨析、比较、找到图的特征复述、辨认、识图5、熟悉试题命制的发展方式•知识要求•能力要求•呈现方式(1)原理性知识实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸37.50210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55410.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50510.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50(2)方法性知识负载电极a电极bABXYYY熔融盐Ze-e-熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：(3)推理和应用、新旧知识融合(1)电极b是该燃料电池的(填“正”或“负”)极。(2)若以氢气为燃料，则A是(填化学式)，Y是(填化学式)；CO32-的移动方向是移向(填“电极a”或“电极b”)；电极b的电极反应是。(3)若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢......第一轮复习具体措施专题复习落实基础，寻求突破1梳理小专题知识2提高简答题的规范性和准确性3逐步提高实验设计、评价能力45关注新教材新考点专题复习一生产生活的化学知识专题复习二信息方程式的书写方法(包括电极反应式)信息方程式的书写方法步骤一：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物难点分析产物的情景类型1、解决问题的背景例1、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。CN-+ClO-→Cl-+N2+CO32-2、元素化合价知识例2、将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式。Fe2++H2O2→+H2OFe3+3、转移电子数目以及元素化合价知识例3、500℃时，11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。SO2+NO→+NO2S1molSO2转移4mole-，化合价改变4价练习、铬铁矿(FeO·Cr2O3)和纯碱混合后在空气中煅烧，可制备Na2CrO4，每生成1molNa2CrO4转移3.5mol电子。请写出该反应的化学方程式。FeO·Cr2O3+O2+Na2CO3→2Na2CrO4+CO20.5Fe2O3生成2molNa2CrO4失6mole-17/4224、反应物的比例以及元素化合价知识例4、将20mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式。5SO32-+2MnO4-→+2Mn2+5SO42-信息方程式的书写方法步骤二：根据得失电子守恒配平例5、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。5SO2+2MnO4-→5SO42-+2Mn2+信息方程式的书写方法步骤三：根据电荷守恒配平(补H+或OH-)原则：1、酸性环境只能补H+，碱性环境只能补OH-，具体在反应物还是在生成物补离子，根据电荷守恒的需要。难点信息方程式的书写方法步骤三：根据电荷守恒配平(补H+或OH-)例5、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，，则该反应的离子方程式是。5SO2+2MnO4-→5SO42-+2Mn2+-2-6+4H+同时pH降低信息方程式的书写方法步骤三：根据电荷守恒配平(补H+或OH-)原则：2、没有强调酸碱性时，一般在生成物补离子，是补H+还是OH-，根据电荷守恒的需要。例6、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。信息方程式的书写方法步骤三：根据电荷守恒配平(补H+或OH-)4Fe2++ClO2-→4Fe3++Cl-+4OH-+7+11......信息方程式的书写方法步骤三：根据电荷守恒配平(补H+或OH-)原则：3、溶液的酸碱性隐藏在已有知识中。例2、将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式。2Fe2++H2O2→2Fe3++H2O+2H++4+6信息方程式的书写方法步骤四：根据质量守恒配平(H2O)例2、将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式。2Fe2++H2O2→2Fe3++H2O+2H+21总反应：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2(2010北京高三期末理综测试)电极反应式的书写方法Zn-e-=ZnO+2ZnO22-6+10OH-+6-4+5H2O负极：正极：2FeO42-+e-=Fe2O36+10OH--100+5H2O2物质：甲醇、氧气电解质溶液：NaOH溶液电极反应式的书写方法CH4O+O2→CO2+H2OCH4O+O2+NaOH→Na2CO3+H2O负极：CH4O-e-→CO32-+H2O+OH-686OH-+H2O442正极：O2+e-→3物质：甲醇、氧气电解质溶液：稀硫酸电极反应式的书写方法CH4O+O2→CO2+H2O负极：CH4O-e-→CO26H2O+H+424正极：O2+e-→+H2O+6H+有机合成题的应试技巧专题复习三例1、已知：－H2催化剂R-CH=CH2R-CH-CH3H2、CO高压(R为烃基，下同)机物E(C9H10)是芳香烃，该烃分子中没有甲基。利用已学知识和题目信息，设计合理的方案，从烃E合成。其它原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件。OCH=CCOCH2CH3CH3CHOCH3-CH2-CH-COORCH3-CH=C-COORCH3CH3-CH-CH=CH2OCH=CCOCH2CH3CH3①酯化①增碳(信息1)②成酸③增碳(信息1)④去氢(信息2)②成酸③酯化④去氢(信息2)例2、请利用已学知识和题目信息，设计合理的方案从合成，其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件。CH-CH3COOHClCH2CCH2OO已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2-BrHBr过氧化物CH-CH3COOHClCH2CCH2OO①酯化①去氯②生成羟基②去氯(取代？消去？)③生成羟基④酯化②加成(信息：HBr)③(酸化)(消去、酸化)(位置不同)电解质溶液中离子浓度关系专题复习四(1)等式关系①电荷守恒(Na2CO3)：。②物料守恒(NaHCO3)：。③水的电离(Na2CO3)：。任何溶液均存在一般存在于溶质只有一种的溶液一般存在于溶质为正盐的溶液哪种守恒的判断方法例1、在Na2S溶液中，c(S2-)=。例2、已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)－n(H+)=mol。(2)不等式关系(一般电离大于水解)①电解质化学式中存在的离子排在前面，离子脚标大的排在前面，脚标小的排在后面；②电解质化学式中离子脚标相同时，考虑这些离子的去向不同，如水解程度不同、水解平衡移动；③电解质化学式中不存在的离子，考虑这些离子的来源，主要是水解、电离，要考虑水的电离。例3、在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的关系。例4、①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③(NH4)2Fe(SO4)2；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3；⑥NH4Cl；⑦NH3·H2O中c(NH4+)由大到小的关系。①③④②⑤⑥⑦③①④②⑥⑤⑦例5、物质的量浓度相同的下列溶液①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3中，c(CO32-)由大到小的顺序正确的是。A、②⑤③④①B、⑤②④①③C、②⑤④③①D、②③⑤①④②⑤③④①①②⑤③④化学平衡中的相关问题情况专题复习五1、分箱法当两种投料成比例时，使用分箱法1molN23molH21molN23molH2B1molN23molH22molN26molH2AC转化率浓度平均分子量反应放热例1、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍例2、在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数。A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25(1)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)；△H＜0①升高温度，A、B的转化率降低；②增大压强，A、B的转化率升高；③增加A的浓度，A的转化率降低，B的转化率升高；2、转化率