2017年整理九年级化学第一至第九单元知识点梳理

1九年级知识点1.元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01122345678910311121314151617182.元素化合价3.原子团24.元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号氢铝铁氦硅铜碳磷锌氮硫银氧氯钡氟氩铂氖钾金钠钙汞镁锰碘铍锂硼锡铅镍5.金属活动性顺序6.化学方程式硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子铵根离子3第一单元：走进化学世界硫酸铜与氢氧化钠反应碳酸钙和稀盐酸反应澄清的的石灰石和二氧化碳反应氧化钙（生石灰）和水反应第二单元：我们周围的空气红磷与氧气反应硫与氧气反应铁与氧气反应实验室制取氧气碳与氧气（充足）反应铜与氧气反应第3单元：物质构成的奥秘氧化汞分解反应第4单元：自然界的水氢气与氧气反应4水的电解第5单元：化学方程式铁和硫酸铜反应红磷燃烧盐酸和碳酸钠反应镁条与氧气反应氢气还原氧化铜氢气还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁碳酸钙的分解第6单元：碳和碳的氧化物碳与氧气（不足）反应木炭还原氧化铜木炭还原氧化铁二氧化碳反应实验室制取二氧化碳碳酸的分解二氧化碳与水反应一氧化碳与氧气反应一氧化碳还原氧化铜5一氧化炭还原氧化铁第7单元：燃料及其利用生石灰与水反应甲烷的燃烧酒精（乙醇）的燃烧锌粒与稀硫酸反应灭火器的灭火原理（碳酸钠与浓盐酸反应）第8单元：金属和金属材料铝与氧气反应实验室制取氢气镁条与稀盐酸（稀硫酸）反应锌粒与稀盐酸（稀硫酸）反应铁丝与稀盐酸（稀硫酸）反应铝丝或锌粒与硫酸铜反应铜丝或铝丝与硝酸银反应铁丝与氯化铜反应一氧化碳还原氧化铁高炉炼铁（碳与氧气反应，二氧化碳与碳反应）第9单元：溶液6第10单元：酸和碱氢氧化钠和二氧化碳反应氢氧化钠和稀盐酸反应氢氧化钙和稀盐酸反应氢氧化钠和稀硫酸反应氢氧化钙和稀硫酸反应金属氧化物铁锈和稀盐酸反应金属氧化物铁锈和稀硫酸反应非金属氧化物（二氧化碳）和氢氧化钠反应非金属氧化物（二氧化硫）和氢氧化钠反应非金属氧化物（三氧化硫）和氢氧化钠反应第11单元：盐化肥碳酸氢钠和稀盐酸反应硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应氯化钡溶液和稀硫酸反应硝酸钡溶液和稀硫酸反应石灰岩（主要碳酸钙）和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙分解产生碳酸钙、二氧化碳和水（钟乳石、石笋的形式）7硝酸银溶液和氯化钡溶液反应硝酸银溶液和稀盐酸反应硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应第12单元：化学与生活葡萄糖（C6H12O6）与氧气在酶的催化作用下变成二氧化碳和水8人教版九年级化学考点梳理第一单元走进化学世界考点1化学研究的对象（页）★化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点2.近代化学理论的建立（页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。考点3物理变化、化学变化（页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。★化学变化的基本特征是有新物质生成。★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点4物理性质、化学性质（页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。★氧气能使带火星的木条复燃。★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。（句中带有能、可以、会等词语）考点5蜡烛及其燃烧的探究（页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水燃着时⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰★火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外焰⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭后⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧9考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊★人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭★人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠★人呼出气体中含有较多的水蒸气考点7化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录页）考点8药品的取用⒈识记化学实验室危险化学品图标。（页）⒉药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四紧挨”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。★注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小★。考点9物质的加热⒈酒精灯的使用10⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；★三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）⑵★可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点10仪器的洗涤★玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气考点1测定空气中氧气体积分数的实验方法(页)⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。★⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。⒋实验讨论：★⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。★⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。5.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成（页）★空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%★考点3混合物和纯净物（页）⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源（页）★氧气、氮气、稀有气体的主要用途11点燃点燃点燃点燃点燃成分★主要性质★主要用途氧气化学性质：氧化性物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大①供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电源；用于③激光技术，④制造低温环境等考点5空气的污染及防治（页）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6★氧气的化学性质（页）⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭⒈发出白光⒉放出热量C+O2===CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量S+O2===SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量4P+5O2===2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量2Mg+O2===2MgO铁丝⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量3Fe+2O2====Fe3O4⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点7化合反应、氧化反应、缓慢氧化（页）12MnO2△MnO2△⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。⒊化合反应与氧化反