影响盐类水解的因素及盐类水解的应用

影响盐类水解的因素复习回顾：盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。复习写出下列物质的水解的离子方程式，并说明溶液的酸碱性。(NH4)2SO4、NaClO、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、CuCl2。常温下，硫酸和硫酸铝两种溶液的ＰＨ都是３，那么硫酸中水电离出的C(H+)是__________，硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)是___________。1×10－１１mol/L1×10－3mol/L物质的量浓度相等的下列溶液，pH由小到大的顺序是①NaNO3②H2SO4③NaOH④Na2CO3⑤AlCl3⑥CH3COOH⑦NH3·H2OpH由小到大的顺序：②⑥⑤①④⑦③室温下，在pH=12的某溶液中，溶液中c(H+)为（）由水电离生成的c(OH-)可能为（）A、1.0×10-7mol/LB、1.0×10-6mol/LC、1.0×10-2mol/LD、1.0×10-12mol/L动动脑筋DC、D下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是A.NaClO，c(Na+):c(ClO-)=1:1D.NaF,c(Na+):c(F-)1:1B.K2SO4，c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4,c(NH4+):c(SO42-)2:15BC根据教科书P80提供的电离常数数据，请推测0.1mol·L-1氟化钠、醋酸钠、氰化钠溶液的pH大小。碱性强弱的顺序为:NaCNCH3COONaNaF结论：强碱弱酸盐水解过程为：MA=A-+M+H2OH++OH-+HAA-H+A-+H2OHA+OH_HA的酸性越弱（即Ka越小），HA越难电离，则A-的水解程度就越大。小结：由以上分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：“越弱越水解”。这是内因。二、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3161、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度11既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。（二）外因对水解平衡的影响1.请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。2.你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。加水稀释盐溶液，促进水解。3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（二）外因对水解平衡的影响越热越水解越稀越水解越弱越水解配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？1、0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定A2、为使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO-)的值接近于1，可加入的物质是（）A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的NaCl溶液C25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB3向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为：，原因用离子方程式表示是。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深思考题在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是什么？实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯化铁溶液。人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力热水：升温能够促进水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl或Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸1.化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1）配制和保存易水解的盐溶液1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4阴离子所对应的酸2.实验室配制FeCl2溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？（2）试剂瓶的选用：问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因是。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO43.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解２.农业生产中的盐类水解问题问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解３.日常生活中盐类水解问题问题6：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O==NH3↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？５.消防灭火中的盐类水解知识问题10：在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+)c(CH3COO-)＞c(OH-)＞＞c(H+)6.溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)③水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH7C.pH7D.无法确定A3.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)⑵0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体和红褐色沉淀（2）实验室不能用AlCl3溶液与Na2S溶液制备硫化铝问题11：请解释下列实验事实：（3）Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；F