高三化学专题复习(离子反应和离子方程式)

1第二节离子反应精品课件1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3．能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4．掌握常见离子的检验方法。21．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。3．离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。3一、电解质与非电解质1．分类依据在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。2．电离(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质，如________。②弱电解质，如________。4化合物．．．二、离子反应1．概念化合物在________下，有离子参加或生成的反应。2．实质：__________________________________。3．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成________，如弱酸、弱碱、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：________，________。5三、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如________(2)拆：把________写成离子形式，如________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如____。(4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守恒3．意义离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和________在溶液中的反应，如________。6答案：一、1.溶于水熔融状态下导电电解质非电解质2．溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水二、1.溶液里或熔融状态2．离子之间的相互反应3．沉淀难电离的物质气体2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O易溶、易电离的物质CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子电荷3．同一类可溶性碳酸盐强酸Na2CO3和盐酸的反应71．下列物质能导电且属于电解质的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D82．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO、NOC．Al3＋、Na＋、SO、COD．K＋、H＋、Br－、MnO解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋与CO发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。答案：D93234233．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()10A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C4．(2009·芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是()A．SO2、O2B．NH3、HClC．Al3＋、HCO、Cl－、Na＋D．Fe、Fe2＋、Cu2＋、Cu解析：NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3＋与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；Fe能置换出Cu2＋而不能共存，常温下SO2与O2不反应，可以大量共存。答案：A11335．下列离子方程式书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：答案：BD12OH－＋CO2===HCO－36．下列离子方程式书写正确的是()A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋＋H＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋答案：BC13HSO－314A．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B．Ba2＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－C．Ag＋、K＋、Na＋、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、Cl－7．(2009·烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()解析：HCO无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；Ba2＋和SO能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2＋在碱性环境下不能大量共存；Ag＋在碱性环境下不能大量共存。答案：D点评：本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还原等问题。2438．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3_____________________________________________________________________________________________答案：①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦159．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式_____________________________________________________________________。162417解析：(1)NaHSO4与Ba(OH)2恰好沉淀完全时SO2－4与Ba2＋物质的量相等，此时离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，即溶液中H＋和OH－恰好完全反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对应的离子方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。但不能写成SO2－4＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，因为这样表示混合溶液中有OH－剩余，溶液呈碱性。(3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4沉淀：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓.解析：(1)NaHSO4与Ba(OH)2恰好沉淀完全时SO2－4与Ba2＋物质的量相等，此时离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，即溶液中H＋和OH－恰好完全反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对应的离子方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。但不能写成SO2－4＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，因为这样表示混合溶液中有OH－剩余，溶液呈碱性。(3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4沉淀：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓.解析：(1)NaHSO4与Ba(OH)2恰好沉淀完全时SO2－4与Ba2＋物质的量相等，此时离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，即溶液中H＋和OH－恰好完全反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对应的离子方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。但不能写成SO2－4＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，因为这样表示混合溶液中有OH－剩余，溶液呈碱性。(3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4沉淀：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓.答案：(1)H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(2)SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓182424241920强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。213．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非