高三一轮复习弱电解质的电离

弱电解质的电离平衡2014高三一轮复习考纲要求:1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算。一、电解质、非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨D强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、共价化合物共价化合物、少部分离子化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型1、强电解质、弱电解质比较注意：（2）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。化合物电解质非电解质弱电解质强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBr、HI、强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SH2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe（OH)3、少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：非金属的氧化物：COCO2SO2SO3NO2非金属氢化物:NH3、等说明：【例1】下列物质，该状态能导电的是：_____________；溶于水能导电的是：_________________________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是____________。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10定义：电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：2、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态3、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：说明：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向移动形成电流。例2：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像三、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合说明：（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动原理。（2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数增多的、较弱的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。1、电离平衡常数：Ka=[H+].[A-][HA]对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-][MOH]表达式:影响因素：电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电离平衡常数K越大K的意义：K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱①表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－132、电离度（α）----平衡转化率α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%内因：电解质本身的性质外因：浓度、温度①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。四、影响电离平衡的因素：改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+例3（09山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度BB练1.用水稀释0.1mol·L–1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是A．[H+]/[CH3COOH]B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]的乘积D．H+的物质的量练2.（2011.新课标全国）将浓度为0.1mol·L–1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.BD问题探讨1、弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①②③。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子bacc点加入NaOH固体加入NaAc固体加入Na2CO3固体④加入Zn、Mg等金属……2、证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是强酸；pH2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值pH＝7，HA是强酸；pH7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH变化小的是弱酸。2.在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS–②HS–H++S2–，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2–）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降温D.加入Na2S(s)通入H2S加入Na2S降温加入NaOH移动方向PHc（S2–）↑↑→———↓↑←↑↑←D3.在平衡体系中，H2SH++HS–，HS–H++S2–中，增大溶液的pH，则c(S2–)A增大B不变C减小D可能增大可能减小4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加水稀释DD5.（2011.山东高考.14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7D7.（2008.广东化学.18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D8、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3D