2011年高中化学_第2课时第二章第三节氧化还原反应课件_新人教版必修1

第二课时一、氧化还原反应元素化合价有变化的化学反应。1、元素化合价在化学反应中的变化氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应还原反应：…………………………降低………。注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3======CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D2.有反应：①CO+CuO===Cu+CO2②MgO+2HCl===MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2④CH4+2O2===CO2+2H2O⑤NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O，试回答：⑴上述反应中属于置换反应的有，属于复分解反应的有。⑵属于氧化还原反应的有。加热加热点燃1，3，4323.下列说法正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应AD根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（）：A、AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑C、2KClO3=====2KCl+3O2↑D、S＋O2==SO2E.2Nａ＋Cl2==2NaClF.2H2＋Cl2==2HCl加热点燃点燃点燃A氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。C+O2=CO2点燃一、从得氧失氧角度分析：二、从化合价升降的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：化学方程式中有化合价升降的元素（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应等）。非氧化还原反应：化学方程式中无化合价升降的元素（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应等）。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1【思考】是什么原因导致了Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高呢？失电子（电子带负电），化合价升高。得电子（电子带负电），化合价降低。【结论】由此可见，引起化合价升降的本质原因是电子的得失。Cu+2Cu0H0H+1三、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应点燃失e-，化合价升高得e-，化合价降低00＋1－1点燃00＋1－1失e-，化合价升高得e-，化合价降低Na－e－→Na+失电子，化合价升高，被氧化Cl+e－→Cl-得电子，化合价降低，被还原【定义】凡是反应中原子或离子有电子得失(或偏移)的反应就是氧化还原反应。？NaCl的形成过程失电子得电子氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。还原剂：……………………………升高的物质。HCl的形成过程电子对偏移吸引力强吸引力弱【小结】氧化还原反应标志（判断的标准）：化合价的升降氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）氧化剂:氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。二、氧化还原反应的实质•反应实质：有电子得失或电子对的偏移。•表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂被还原(发生还原反应)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)被氧化(发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)失升还，被氧化；失电子——化合价升高——还原剂——氧化反应（被氧化）——氧化产物得降氧，被还原；得电子——化合价降低——氧化剂——还原反应（被还原）——还原产物三、氧化还原反应规律及应用1、电子守恒规律得电子总数=失电子总数化合价升高总数=化合价降低总数2、强弱律——性质传递规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得ne-失ne-氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物例4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂？氧化产物？还原剂？还原产物？氧化性：哪个强？还原性：哪个强？氧化性MnO2﹥Cl2还原性：HCl﹥MnCl23、价态律——“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，处于最低价态的元素，只有还原性，处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。例：Fe3+只有氧化性Fe只有还原性Fe2+既有氧化性，又有还原性四、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、H2SO4(浓)、HNO3、Cl2、KMnO4还原剂：金属单质、C、CO、H2练习：•1.指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。•1）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2•2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO•3）PCl3＋Cl2＝PCl5•4）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O•5）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O•2.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）•A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2•B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑•C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O•D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3.在3Cu2S＋2HNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是（）A．CuB．NC．Cu和SD．O和S4．在MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，__________是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。