高三化学第一轮复习――《离子反应》专题复习

高考化学复习———离子反应离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。【考纲要求】理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物｡(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物｡2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)常见物质的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3-（全部溶于水）Cl-（不溶银、亚汞）SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶）CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-（溶于水只有钾、钠、铵，MgCO3微溶）OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）:.():,l(,a:N)C312NaCl例如电离及电离方程式电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程电离过程可以用电离方程式表示｡电离方程式①强电解质完全电离用“”表示自由移动离｡子｡==23432333:,:NHOHHNHHO,:HCO,,:FeOHFe3OOHHC②弱电解质部分电离用“”表示｡例如｡③多元弱酸分步电离一般由第一步电离决定｡例如｡④多元弱碱也分步电离但一步写完例如｡知识回顾离子反应的概念:在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应考点1：离子方程式书写及正误判断如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子反应的条件:A、能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物(Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3)②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)B、能发生氧化还原反应(如：Fe3++I-/S2O32-+H+)C、能发生络合反应(如：Fe3++SCN-)D、能发生双水解反应等考点1：离子方程式的书写正误判断重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：①“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl②“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2③“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2++SO42-BaSO4↓④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：②观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：③观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，应写成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：④观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O，应写成：2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：⑤观察能否正确使用“”“”“↓”“↑”等符号。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：⑥观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：①两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：⑤有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑥微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。⑦注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。典例分析基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：③生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：④发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：⑤形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。⑤看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题附加隐含条件的判断规律2①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。•溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。•强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题附加隐含条件的判断规律2④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO